具有下列溶解度曲線(xiàn)的幾種物質(zhì)，適合用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行提純的是

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?赤坎區(qū)模擬）
 高溫 
.
 
硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義．利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）酸浸、過(guò)濾后濾液中的金屬陽(yáng)離子是
Fe2+
Fe2+
．
（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為
4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2
4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2
．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有
坩堝、坩堝鉗
坩堝、坩堝鉗
．
（3）產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為
K2SO4
K2SO4
，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是：
蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥
蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥
．
（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，
滴加過(guò)量Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液滴加AgNO3溶液
滴加過(guò)量Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液滴加AgNO3溶液
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖1中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）制取氯氣時(shí)，通過(guò)分液漏斗向盛有二氧化錳固體的燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝
盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
（填寫(xiě)化學(xué)試劑和裝置名稱(chēng)）；
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：
制取溫度不同、制取時(shí)堿的濃度也不同
制取溫度不同、制取時(shí)堿的濃度也不同
，③的試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
，反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖2中符合該晶體溶解度曲線(xiàn)的是
M
M
（填寫(xiě)編號(hào)字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是
過(guò)濾
過(guò)濾
 （填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）；
（3）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA-->
紅
紅
色
氯氣與水反應(yīng)生成的酸電離出的H+使石蕊變色
氯氣與水反應(yīng)生成的酸電離出的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色
氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性將其漂白褪色
氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性將其漂白褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在實(shí)驗(yàn)室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀和探究氯水的性質(zhì)． 圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里加有紫色石蕊試液；④為尾氣吸收裝置．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）制取氯氣時(shí)，先在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，再通過(guò)
分液漏斗
分液漏斗
（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有
B
B
（填寫(xiě)下列編號(hào)字母）的凈化裝置．A．堿石灰B．飽和食鹽水C．濃硫酸
（2）如果將過(guò)量二氧化錳與20mL 12mol?L-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol．其主要原因有：①
鹽酸揮發(fā)
鹽酸揮發(fā)
，②
反應(yīng)一段時(shí)間后，鹽酸變稀，無(wú)法被MnO2氧化
反應(yīng)一段時(shí)間后，鹽酸變稀，無(wú)法被MnO2氧化
．
（3）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖中符合該晶體溶解度曲線(xiàn)的是
M
M
（填寫(xiě)編
號(hào)字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是
過(guò)濾
過(guò)濾
（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）．
（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到③的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA-->
紅色
紅色
色		 氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色
氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有漂白性
氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有漂白性
然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)?!--BA-->
淺黃綠色
淺黃綠色
色
過(guò)量氯氣溶解于水中
過(guò)量氯氣溶解于水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0110 模擬題 題型：填空題

具有硬度大、熔點(diǎn)高、耐酸腐蝕而被應(yīng)用于航空、電子等領(lǐng)域，由鈦鐵礦(主要成份是FeTiO3，鈦酸亞鐵)提取金屬鈦并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O的工藝過(guò)程如下
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，常溫下，該物質(zhì)易溶于酸性溶液，在pH=0.5時(shí)開(kāi)始轉(zhuǎn)化為鈦酸沉淀，
①則物質(zhì)A是______（填化學(xué)式，下同），B是______；
②步驟④生成TiO(OH)2（即H2TiO3）的離子方程式是________________________。
（2）已知FeSO4·7H2O的溶解度曲線(xiàn)如下圖所示，則步驟③采用的操作是________________________
（3）工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)由TiO2制備金屬Ti
已知：常溫下TiCl4是一種極易水解的無(wú)色液體，沸點(diǎn)為136.4℃。
①?gòu)南铝泄┻x用的裝置中選擇合適的裝置制備TiCl4，按氣流方向連結(jié)起來(lái)：
A →______→______→ F →______→______→ G
②下列儀器中盛放的藥品分別是C__________；G___________
（4）一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再以KSCN作溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。稱(chēng)取TiO2樣品3.0g，消耗0.2mol/L NH4Fe(SO4)2溶液30mL，則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
____________

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