15．某溶液中加入金屬鋁有H2放出，則下列各組離子在該溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Clˉ、CO32-B．Mg2+、NO3-、SO42-
C．K+、Clˉ、HCO3-D．Na+、[Al（OH）4]ˉ、SO42-

分析 加入金屬鋁有H2放出，則溶液為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：加入金屬鋁有H2放出，則溶液為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，
A．酸性溶液中不能大量存在CO32-，堿溶液中不能大量存在NH4+，故A不選；
B．酸溶液中Al、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，堿溶液中不能大量存在Mg2+，故B不選；
C．HCO3-與酸、堿均反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是（　　）
選項(xiàng)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑除雜操作
ANa2O2（Na2O）固體O2在純氧氣中加熱
BNa2CO3（NaHCO3） 溶液CO2通入過(guò)量的CO2
CFeCl3（FeCl2）溶液Cl2通入過(guò)量的Cl2
DFeSO4（CuSO4）溶液Fe加入過(guò)量的Fe粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在某固定容積的密閉容器中存在化學(xué)平衡：aA（g）?bB（g）+C（g），在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列判斷中錯(cuò)誤的是（　　）
A．若a=b+c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變B．若a＜b+c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率減小
C．若a＜b+c時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度減小D．若a＞b+c時(shí)，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料．如鑭鎳合金，它吸收氫氣可結(jié)合成金屬氫化物，其化學(xué)式可近似地表示為 LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可看作是零），它跟 NiO（OH）可組成鎳氫可充電電池：
LaNi5H6+6NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6Ni（OH）2
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)過(guò)程中，化合價(jià)發(fā)生變化的元素是鎳、鑭
B．該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O
C．市面上出售的標(biāo)稱容量為 2000 mA•h的1節(jié)鎳氫電池至少應(yīng)含有鑭鎳合金5.4 g（已知 1法拉第電量為96500庫(kù)侖或安培•秒）
D．充電電池放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，但實(shí)際上充放電次數(shù)仍有限制

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是（　�。�
①用甲烷氣體通入碘水制碘甲烷
②甲烷和溴蒸氣混合光照制取純凈的一溴甲烷
③用酒精燈加熱甲烷氣體制取炭黑和氫氣．
A．只有①B．只有③C．只有②D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．KMnO4→K2MnO4B．PCl3→PCl5C．CO2→CO32-D．NO3-→NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，分子中飽和碳原子數(shù)為4，可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色；
氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來(lái)水消毒．請(qǐng)寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O═HCl+HClO．
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液．
（1）其反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示）：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液以備使用：
①該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體10.0g；
②上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（3）取上述配制的NaOH溶液0.04L才能與0.224L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）恰好完全反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．以鉻鐵礦（主要成分是FeO•Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）為原料制取Na2CrO4晶體的工藝流程如下：

已知：①+3價(jià)Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)pH＞9時(shí)以CrO${\;}_{2}^{-}$形式存在且易氧化；②常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：
陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH2.77.69.0----
沉淀完全時(shí)的pH3.79.611.089（＞9溶解）
（1）寫出流程中第2次使用H2O2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O．
（2）“調(diào)pH=8”和“調(diào)pH＞11”中間的“過(guò)濾”步驟能否省略，為什么？不能，當(dāng)pH=8時(shí)Al3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，若不經(jīng)過(guò)濾除去，當(dāng)繼續(xù)加入NaOH時(shí)Al（OH）3會(huì)溶解，引入雜質(zhì)離子AlO2-．
（3）流程圖中從Na2CrO4溶液至產(chǎn)品中間“□”內(nèi)的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（4）CrO42-在酸性條件下轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．工業(yè)上常用Fe2+處理酸性K2Cr2O7廢水，先將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，再調(diào)節(jié)溶液的pH=9，使金屬離子生成沉淀而除去．

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