Question

有關元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元 素	有關信息
A	最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽
B	最外層電子數是次外層電子數的2倍
C	M層上有3個電子
D	短周期原子半徑最大的主族元素
E	最高正價與最低負價代數和為6

請回答下列問題：
（1）寫出物質甲與乙反應的離子方程式

H⁺+NH₃=NH₄⁺

（2）下列說法不正確的是

③

（填序號）．
①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物
②用C單質做成的槽車，可用來運輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應的離子方程式為：

2Cl^-+2H₂O=2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

（4）已知：2AO₂（g） A₂O₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO₂和A₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示．
①該反應是由

正逆反應同時

開始反應的．（填“正反應”、“逆反應”、或“正逆反應同時”．）
②a、b兩個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是

b

．
③前10min內用AO₂表示的化學反應速率v（AO₂）=

0.04

mol?L^-1?min^-1．

Answer 1

分析：A最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽，說明生成的鹽含有的元素全部為非金屬元素，則應為N；
B最外層電子數是次外層電子數的2倍，應為C元素；
CM層上有3個電子，應為Al元素；
D短周期原子半徑最大的主族元素，應為Na元素；
E最高正價與最低負價代數和為6，則最高正價為+7，應為Cl元素．
（1）根據A最高價氧化物對應的水化物（甲）為HNO₃，氣態(tài)氫化物（乙）為NH₃，書寫反應的離子方程式；
（2）①B為C元素，對應的最高價氧化物為CO₂，可用CaCO₃和鹽酸反應制備；
②Al與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜，阻礙反應的繼續(xù)進行；
③Al和銅與稀硫酸組成的原電池中，Al較活潑，應作原電池的負極；
（3）電解飽和NaCl溶液，生成NaOH、H₂、Cl₂，反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O=2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（4）①反應為可逆反應，所加入的物質既有反應物，也有生成物，則正逆反應同時；
②a、b兩個點中，b點物質的濃度不再發(fā)生變化，應達到平衡狀態(tài)b；
③化學反應中，物質的量濃度變化之比等于化學計量數之比，則X為NO₂的變化曲線，Y為 N₂O₄的變化曲線．

解答：解：A最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽，說明生成的鹽含有的元素全部為非金屬元素，則應為N；
B最外層電子數是次外層電子數的2倍，應為C元素；
CM層上有3個電子，應為Al元素；
D短周期原子半徑最大的主族元素，應為Na元素；
E最高正價與最低負價代數和為6，則最高正價為+7，應為Cl元素．
（1）A最高價氧化物對應的水化物（甲）為HNO₃，氣態(tài)氫化物（乙）為NH₃，二者反應的離子方程式為H⁺+NH₃=NH₄⁺，故答案為：H⁺+NH₃=NH₄⁺；
（2）①B為C元素，對應的最高價氧化物為CO₂，可用CaCO₃和鹽酸反應制備，反應不用加熱，可用①圖裝置制備，故①正確；
②Al與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜，阻礙反應的繼續(xù)進行，所以可用Al制備的槽車運輸濃硝酸，故②正確；
③Al和銅與稀硫酸組成的原電池中，Al較活潑，應作原電池的負極，被氧化，故③錯誤，
故答案為：③；
（3）電解飽和NaCl溶液，生成NaOH、H₂、Cl₂，反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O=2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2Cl^-+2H₂O=2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（4）已知：2NO₂（g） N₂O₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，
①反應為可逆反應，所加入的物質既有反應物，也有生成物，則正逆反應同時，故答案為：正逆反應同時；
②a、b兩個點中，b點物質的濃度不再發(fā)生變化，應達到平衡狀態(tài)，故答案為：b；
③化學反應中，物質的量濃度變化之比等于化學計量數之比，則X為NO₂的變化曲線，Y為 N₂O₄的變化曲線，
v（NO₂）=

0.6mol/L-0.2mol/L

10min

=0.04mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.04．

點評：本題考查較為綜合，涉及元素的推斷，電化學以及化學平衡等問題，題目難度綜合度較高，難度較大，本題易錯點為（4），注意化學平衡圖象的分析．