已知原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素中有2種為非金屬元素，其原子序數(shù)均小于30。其中A、B、C、E的價電子層中均有2個未成對電子，A、B同族且可以形成原子個數(shù)比為1:1的化合物BA，屬于原子晶體�；卮鹣铝袉栴}：
（1）在地殼中A、B元素的含量的關(guān)系為     大于      （用元素符號回答）。
（2）AO2和BO2分別為A和B的最高價氧化物，兩種氧化物中含有π鍵的物質(zhì)的電子式
為           。從原子半徑大小的角度分析，A或B與氧原子形成π鍵難易程度的差異                                                                    。
（3）C元素在元素周期表中的位置為            ，其最高化合價為          。C單質(zhì)晶體的堆積方式為          ，每個晶胞中實際占有C原子的個數(shù)為             。
（4）D與E同族且不相鄰，D存在D２＋和D３＋兩種常見離子，它們與K＋及CN－能形成一種可溶性藍(lán)色化合物，用作染料。它的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則在該晶體中ｎ（CN－）：ｎ（K＋）：ｎ（D３＋）：ｎ（D２＋）＝　　　　　　　，該藍(lán)色化合物可以由D３＋與Ｋ４〔Ｄ（ＣＮ）６〕制得，也可由D２＋與Ｋ３〔Ｄ（ＣＮ）６〕制得。請寫出Ｋ４〔Ｄ（ＣＮ）６〕與Cl2反應(yīng)生成Ｋ３〔Ｄ（ＣＮ）６〕的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（1）Si（1分）、C（1分）
（2）（2分），Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不易形成穩(wěn)定的π鍵而C恰好相反。（2分，其他合理答案均給分）
（3）第4周期ⅣB族（1分）+4（1分）六方最密堆積（1分）2（2分）
（4）6:1:1:1（2分）2 K4[Fe(CN)6] + Cl2 ="=" 2KCl + 2 K3[Fe (CN)6] （2分）

試題分析：⑴A、B、C、E的價電子層中均有2個未成對電子，A、B同族且可以形成原子個數(shù)比為1:1的化合物BA，屬于原子晶體�？梢耘袛酁镾iC，在地殼中A、B元素的含量的關(guān)系為Si大于C。⑵二氧化硅中不存在π鍵，π鍵只存在于二氧化碳中。Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不易形成穩(wěn)定的π鍵而C恰好相反。⑶C一定是金屬，且原子序數(shù)比硅的要大，因此只能是第二十二號元素鈦。位于周期表中的第4周期ⅣB族，失去最外層四個電子顯正四價，鈦單質(zhì)的堆積方式為六方緊密堆積，每個晶胞中實際占有鈦原子的個數(shù)為2。⑷依據(jù)均攤法，在該結(jié)構(gòu)單元中，三價D離子與二價D離子的數(shù)目是一樣的，都為個，而氰根離子為：，再根椐電荷守恒，可知鉀離子應(yīng)該為：，可知在該晶體中ｎ（CN－）：ｎ（K＋）：ｎ（D３＋）：ｎ（D２＋）＝6︰1︰1︰1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是　
A．沸點：H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeB．穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S ＞HCl
C．熔點：SiC ＞KCl＞ I2＞CO2D．沸點：CH4 ＞SiH4＞GeH4＞SnH4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。
(1)寫出Ti基態(tài)原子的電子排布                 。
(2)鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。則電負(fù)性C   B(選填“>”“<”)，第一電離能N>O，原因是           。
(3)月球巖石玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3與80％的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。SO42-的空間構(gòu)型為     ，其中硫原子采用     雜化，氧原子的價電子排布圖為       ，任意寫出一種SO42-等電子體     。
(4)將TiOSO4的稀溶液加熱水解后，經(jīng)進(jìn)一步反應(yīng)，可得到鈦的某種氧化物。該氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)圖如圖所示。

則該氧化物的化學(xué)式      (圖中鈦原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是(  )
A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是d能級或f能級
B．鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12
C．中心原子上的孤電子對不參與決定分子的空間結(jié)構(gòu)
D．分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，請利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識回答下列問題：
（1）鹵族元素位于周期表的           區(qū)；氟原子的電子排布圖為      溴原子的價電子排布式為     ．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是          
（3）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強(qiáng)弱： H5IO6            HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α鍵與π鍵的個數(shù)比為            。
（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大。這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng) I-+ I2 =I3-與KI3類似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列     式發(fā)生。
A．CsICl2=CsCl+ICl       B．CsICl2 ="CsI" +Cl2
（5）ClO2-的空間構(gòu)型為      型，中心氯原子的雜化軌道類型為        ，寫出一個ClO2-的等電子體              。
（6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是    。

A．碘分子的排列有2種不同的取向
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3．NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+核間距為a cm，則CaF2的摩爾質(zhì)量可以表示為      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W、R.均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，Y原子最外層有2對成對電子，Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在。

請回答下列問題：
（1）X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是         。
（2）R的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞中所含的原子個數(shù)是   。
（3）下列有關(guān)X、Y、W的說法正確的是    。
①X的第一電離能在同族元素中最小
②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY3-中X的雜化軌道類型為sp3 雜化
④W屬于d區(qū)的元素
（4） 將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的離子方程是                              。
（5）將Na2Y2與W2＋的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1:1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

納米技術(shù)制成的金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
離能(kJ·mol－1)
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
 
(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了________。

(2)ACl2分子中A的雜化類型為________。
(3)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的C—C的鍵長為154.45 pm，C60中C—C鍵長為145～140 pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石，你認(rèn)為是否正確________，并闡述理由___________________。
(4)科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式______________，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為________。

(5)繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是______________________________，NCl3分子的VSEPR模型為________。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個Si60分子中π鍵的數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鎵為元素周期表第31號元素，鎵原子價層電子排布圖為__________________。
（2）氮所在主族中第一電離能最大的元素是___________（填元素符號，下同），鎵所在主族中電負(fù)性最大的元素是_____________________。
（3）傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用CaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
（4）氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以__________相結(jié)合，氮化鎵屬于______________晶體。
（5）下圖是氮化鎵的晶胞模型：

①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為_______________，氮原子的配位數(shù)為__________________。
②氮化鎵為立方晶胞，氮化鎵的密度為。列出計算氮化鎵晶胞邊長a的表達(dá)式：a=_______cm。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)([Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。請回答下列相關(guān)問題:
(1)Cu的核外電子排布式為       。
(2)N的L層中有       對成對電子;N立體構(gòu)型是       ,其中心原子的雜化方式為       。
(3)氨水溶液中存在多種氫鍵,任表示出其中兩種       ;
(4)[Cu(NH3)4]SO4·H2O中呈深藍(lán)色的離子是       ,該微粒中的“電子對給予一接受鍵”屬于       鍵;
(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式     。

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