R為短周期元素,其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2,它可能形成的常見含氧酸根離子有:
①R2O42、②RO42、③R2O32、④RO32。下列判斷正確是
A.若它能形成①時(shí),則不可能形成②,③
B.若它能形成②時(shí),則還可以形成③,④
C.若它能形成①時(shí),則不可能形成④
D.若它能形成②時(shí),則可以形成①
AB

試題分析:若R有2個電子層,則最外層有4個電子,該元素為C,可形成草酸根離子C2O42-.碳酸根離子 CO32;若R有3個電子層,則最外層有6個電子,該元素為S,可形成硫酸根離子SO42-.硫代硫酸根離子 S2O32;亞硫酸根離子SO32。因此正確選項(xiàng)為AB。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是(  )。
A.大于B.小于C.等于D.不能確定

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是短周期原子半徑最大的元素,N是地殼中含量最高的金屬元素。
用化學(xué)用語回答下列問題:
(1) M在元素周期表中的位置為               ;六種元素的原子半徑從大到小的順序是                    
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A, A的電子式為           ,Y、L兩元素按原子數(shù)目比l∶2構(gòu)成分子B,B中所含的化學(xué)鍵類型為          。
(3)硒(se)是人體必需的微量元素,已知非金屬性:34Se<L。請結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因                 。
(4)用Y、L、M構(gòu)成的正鹽溶液可以清除油污,請結(jié)合離子方程式以及必要的文字解釋原因                                   。
(5)用石墨作電極,NCl3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫出電解熔融Q制取N的電極方程式:陽極:         ;陰極:            

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y均為短周期元素,X位于ⅠA族,X、Y能形成X2Y型化合物,下列說法中正確的是(  )
A.X與Y形成的化合物中原子個數(shù)比可能為1:1
B.X2Y不可能是共價(jià)化合物
C.X和Y分別形成的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
D.根據(jù)周期表遞變規(guī)律判斷,X原子半徑一定大于Y原子半徑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下表列出短周期8種元素的部分性質(zhì),有關(guān)敘述不正確的是 (  )
原子








原子半徑
(10-10m)
0.74
1.52
1.60
1.10
0.99
0.75
1.86
0.82
最高價(jià)/
最低價(jià)
-2
+1
+2
+5
-3
+7
-1
+5
-3
+1
+3
 
A.②號元素原子半徑小于⑦號元素的原子半徑
B.④號元素原子序數(shù)大于⑥號元素的原子序數(shù)
C.②號元素和③號元素處在同一周期
D.⑤號元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比其他7種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性都強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

A 、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最;B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2;A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答:
(1)C和E兩種元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的元素在周期表中的位置為     ,以下三種說法中,可以驗(yàn)證C和E非金屬性強(qiáng)弱的是     。
a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b.二者形成的化合物中,C元素顯負(fù)價(jià)
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(2)用元素符號表示B,C,D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>     。
(3)鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有     ,B的最高價(jià)含氧酸N,常溫下,若M,N兩種溶液的pH均等于5,則由水電離出的
(4)D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能與地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的離子方程式     ,用離子方程式表示該反應(yīng)生成的鹽溶液顯堿性的原因        
(5)C和D按原子個數(shù)比1:1形成一種離子化合物R,已知常溫時(shí)R與水反應(yīng),恢復(fù)至原狀態(tài)測得:每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出QkJ的熱量,試寫出R與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù),B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是

A.三種元素原子半徑的大小順序是:B<A<C
B.元素A最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性
C.B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
D.C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水劇烈反應(yīng)的單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說法中正確的是(  )
A.16O218O3互為同位素
B.氧元素與其他短周期非金屬元素均能形成酸性氧化物
C.氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物中,陰、陽離子個數(shù)比均為1:2
D.O2變成O3以及16O變成18O的變化均屬于化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)A、B、C三種元素的名稱分別為________、________、________。
(2)B位于元素周期表中第______周期,第________族。
(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。
(4)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________。

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