12．將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（OH-）
C．c（CH3 COO-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（OH-）
D．c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，反應(yīng)后NaAc和HAc的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，說明CH3COOH電離程度大于Ac-水解程度，結(jié)合溶液電中性原則解答該題．

解答 解：將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，反應(yīng)后CH3COONa和CH3COOH的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于CH3COO-水解程度，
A．CH3COOH為弱電解質(zhì)，部分電離，應(yīng)有c（CH3COOH）＞c（H+），溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），故A正確；
B．A分析可知c（CH3COOH）＞c（H+），故B錯誤；
C．反應(yīng)后CH3COONa和CH3COOH的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，則（CH3COO-）＞c （Cl-），故C錯誤；
D．反應(yīng)后CH3COONa和CH3COOH的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，則（CH3COO-）＞c （Cl-），CH3COOH為弱電解質(zhì)，部分電離，應(yīng)有c（CH3COOH）＞c（H+），故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系，把握弱電解質(zhì)電離特點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．按要求在下列空格中填出下列有機(jī)物的有關(guān)式子：
（1）最簡單烯烴的電子式：，
（2）相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物結(jié)構(gòu)式：，
（3）食醋中的有機(jī)物結(jié)構(gòu)式：，
（4）糖尿病患者尿液中含的糖類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH（CHOH）4CHO
（5）只能由一種單烯烴加氫得到的有機(jī)物C6H14的結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）3CCH2CH3
（6）寫出蔗糖水解的化學(xué)反應(yīng)方程式C12H22O11+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$C6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖 果糖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）將6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，經(jīng)測定溶液中含CH3COO-為1.4×10-3mol/L，此溫度下醋酸的電離度=1.4%，溫度升高，Ka將變大．
（2）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH-）=10-12mol/L．
（3）常溫下，將0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol•L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列鋼鐵腐蝕屬于原電池原理的是（　�。�
A．吸氧腐蝕B．與稀鹽酸反應(yīng)
C．與氧氣反應(yīng)D．高溫下與水蒸氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電功能的鐵片晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元（晶胞），晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是（　�。�
A．8  BaTi8O12B．8  BaTi4O9C．6  BaTiO3D．3  BaTi2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．“固硫法”是指在燃煤中加入生石灰，使含硫的煤在燃燒時生成的SO2不能逸出而進(jìn)入爐灰中，進(jìn)入爐灰的生成物是（　�。�
A．Ca（OH）2B．CaCO3C．CaSO3D．CaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．N2H4的電子式：
C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
D．中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55的銫（Cs）原子：${\;}_{55}^{79}$Cs

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有關(guān)Na、Mg兩種元素的性質(zhì)敘述正確的是（　　）
A．金屬性：Na＜Mg
B．原子半徑：Na＞Mg
C．單質(zhì)的還原性：Na＜Mg
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：NaOH＜Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．在燒杯里加入20mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液．實驗裝置如圖（夾持儀器已去掉）：
實驗現(xiàn)象如下：
①燈泡逐漸變暗；
②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失．
請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）燈泡變暗的原因是溶液中可自由移動離子的濃度變�。�
（2）有白色沉淀生成，說明Ba2+與SO42-發(fā)生了反應(yīng)，紅色變淺說明發(fā)生了H+與OH-發(fā)生了反應(yīng)，使溶液堿性減弱．
（3）當(dāng)Ba2+恰好完全沉淀時，消耗NaHSO4溶液的體積為20 mL，離子反應(yīng)方程式為Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O．
（4）若向（3）得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應(yīng)方程式為H++OH-═H2O．

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