【題目】2008年北京殘奧會(huì)吉祥物是以牛為形象設(shè)計(jì)的“福牛樂樂”（Funiulele）。有一種有機(jī)物的鍵線式也酷似牛形（下圖所示），故稱為牛式二烯炔醇。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．牛式二烯炔醇含有4種官能團(tuán)

B．牛式二烯炔醇不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．1 mol牛式二烯炔醇最多可跟4mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

D．該有機(jī)物的化學(xué)式為C29H44O

【答案】D

【解析】

試題分析：A．牛式二烯炔醇中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基三種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．牛式二烯炔醇中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基三種官能團(tuán)，都可以使使酸性KMnO4溶液褪色，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)牛式二烯炔醇中含有2個(gè)碳碳雙鍵、2個(gè)碳碳三鍵，所以1 mol牛式二烯炔醇最多可跟6mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物的化學(xué)式為C29H44O，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是f接( )( )接( )( )接( )(填各接口處的字母代號(hào))。

（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是 。

（3）A裝置中試劑X是 。

（4）C裝置中的現(xiàn)象是 產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 （用離子方程式和必要的文字解釋）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外，其他五種元素都是短周期元素。X、Y、E三種元素組成的化合物是實(shí)驗(yàn)室常用燃料，也是一種家庭常見飲品的主要成分。取F的化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其焰色呈黃色，G的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬，GE是黑色固體。G2E是紅色固體。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)G原子電子排布式： ；Y、Z、E、F、G的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> （用元素符號(hào)表示）。

（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每個(gè)原子價(jià)層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。M分子的結(jié)構(gòu)式為 。1molM含鍵數(shù)目為 。

（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VESPR）推測(cè)：ZE2—的立體構(gòu)型為 ，YE32—的中心原子雜化類型為 。

（4）Y、E、Z分別與X形成的簡(jiǎn)單化合物沸點(diǎn)由高到底的順序?yàn)?/span> （用化學(xué)式表示） 。

（5）G晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知立方體的棱長(zhǎng)為apm,G 晶體密度為bg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA= （用含a、b的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置

現(xiàn)象

二價(jià)金屬A

不斷溶解

C的質(zhì)

量增加

A上有氣

體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________________________________。

（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_____________________________________，溶液中Cu2＋向______極移動(dòng)(填“B”或“C”)。

（3）當(dāng)裝置丙中產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____________。

（4）四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

（1）甲醇作為一種重要的化工原料，既可以作為燃料，還可用于合成其它化工原料。在一定條件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)原理可表示為：CH3OH(g)＋CO(g)HCOOCH3(g) △H＝－29.1kJ/mol。向體積為2 L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g)和2molCO，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p：kPa)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是 。

②反應(yīng)Ⅰ在5 min時(shí)達(dá)到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)v(HCOOCH3)＝ 。

③反應(yīng)Ⅱ在2 min時(shí)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K(Ⅱ)＝ 。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時(shí)，再往容器中加入1 mol CO和2mol HCOOCH3后v(正)______ v(逆)(填“＞”“＜”“＝”)，原因是________________。

④比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低：T1 T3(填“＞”“＜”“＝”)，判斷的理由是_____________________________。

（2）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某新型催化劑對(duì)CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，利用以下反應(yīng)填空：NO＋CON2＋CO2（有CO） 2NON2＋O2（無CO）

①若不使用CO，溫度超過775 ℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?/span> ；

②在n(NO)/n(CO)＝1的條件下，應(yīng)控制最佳溫度在 左右。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬，它具有多種價(jià)態(tài)，單質(zhì)鉻熔點(diǎn)為1857 ℃。

（1）工業(yè)上以鉻鐵礦［主要成分是Fe（CrO2）2］為原料冶煉鉻的流程如圖所示：

①Fe（CrO2）2中各元素化合價(jià)均為整數(shù)，則鉻為_______價(jià)。

②高溫氧化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

③操作a由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過程構(gòu)成的，其內(nèi)容分別是_______________、鋁熱反應(yīng)。

（2）Cr（OH）3是兩性氫氧化物，請(qǐng)寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的兩種鹽的化學(xué)式____________________________。

（3）鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽，若測(cè)得初始濃度為1 mol/L的鉻酸 （H2CrO4） 溶液中各種含鉻元素的微粒濃度分別為：c（）=0.0005 mol·L1、c（）=0.1035 mol·L1、c（）=a mol·L1、則a=______，KHCrO4溶液中c（OH）___c（H+）（填“＞”、“<”或“=”）。

（4）水中的鉻元素對(duì)水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用，必須進(jìn)行無害化處理。

①處理含有的污水方法通常為：用鐵作電極電解污水，被陽極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+，生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH結(jié)合生成Cr（OH）3沉淀除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為_________________________，若要處理含10 mol 的污水，則至少需要消耗的鐵為_______g。

②轉(zhuǎn)化為重要產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體（CrxFeyOz）：先向含的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應(yīng)后再通入適量空氣（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫出在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+ 的離子方程式：____________________________________，若處理含1 mol（不考慮其它含鉻微粒） 的污水時(shí)恰好消耗10 mol FeSO4，則當(dāng)鐵鉻氧體中n（Fe2+）∶n（Fe3+）＝3∶2時(shí)，鐵鉻氧體的化學(xué)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示。CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫為。有機(jī)物X的鍵線式為

（1）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴， Y在一定條件能發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式____________________________________________ 。

（2）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有___________ 種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等。某興趣小組通過查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為 ；該儀器使用前須檢漏，檢驗(yàn)方法為 。

（2）反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為 。

（3）反萃取所得水相酸化時(shí)，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是 。

（4）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出；與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是 。

（5）我國(guó)廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg·L―1，實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中。

步驟2：將4.5mL 0.02mol·L―1溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。

步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol·L―1 KI溶液，振蕩。

步驟4： ，再用0.01mol·L―1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液15mL（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。

步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1～4重復(fù)2次。

②該廢水中苯酚的含量為 mg·L―1。

③步驟3若持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng)，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是合成有機(jī)高分子材料W的流程圖：

已知：

回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____ ____

（2）E中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（3）B→C反應(yīng)類型為_ _____ __

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D＋E→W:___________ __

C與銀氨溶液反應(yīng)：___________ ___

（5）滿足以下條件的E的同分異構(gòu)體有 種

① 可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ② 可與NaHCO3溶液生成CO2 ③能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

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