將等物質(zhì)的量的X．Y氣體充入一容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）＋Y（g）＋2M（s）2Z（g）；。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是                 （   ）
 
改變的條件
正．逆反應(yīng)速率變化
新平衡與原平衡比較
A
升高溫度
逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量
X的體積分?jǐn)?shù)增大
B
增大壓強(qiáng)
正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
Z的濃度不變
C
減小壓強(qiáng)
正．逆反應(yīng)速率都減小
Y的體積分?jǐn)?shù)變大
D
充入一定量的Z
逆反應(yīng)速率增大
X的體積分?jǐn)?shù)變大
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如下圖，據(jù)圖回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為          。
（2）根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          。
（3）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖，則該反應(yīng)是      （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是_____（用圖中a~c的編號回答）
（4）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，發(fā)表如下觀點(diǎn)，你認(rèn)為錯誤的是          。
a．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
b．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
c．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
d．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14 分)在T1℃時，向容積為2 L 的密閉容器甲中加人1mol N1、3mol H2及少量固體催  化劑，發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0，10min時各物質(zhì)的濃度不再變化，測得NH3 的體積分?jǐn)?shù)為25% 。
(1) 該反應(yīng)在0 ~l0min 時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為______，N2的轉(zhuǎn)化率為______。
   (2)在T1℃時，若起始時在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ，則達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)______ (填選項(xiàng)字母) 。
a.大于25%    b.等于25%    c.小于25% 
(3)右圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化曲線，請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T2℃（T1＞T2）時H2的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化曲線。
(4)若保持T1℃，在體積也為2 L 的密閉容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3，欲使平衡時容器乙中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與容器甲中完全相同，且起始時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則通入H2的物質(zhì)的量x的取值范圍是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

把4 mol A和4 mol B混合放入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)x C(g)+2D(g)，經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1，同時生成2 mol D。試計算：（1）達(dá)到平衡狀態(tài)時B的轉(zhuǎn)化率；
（2）試算x的值；
（3）若溫度和壓強(qiáng)維持不變，當(dāng)生成2 mol D時，此時容器內(nèi)氣體的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g），△H<0；在2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變）剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol·L—1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應(yīng)速率為            。
（2）x=         ，平衡常數(shù)K=        。
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）               。
A．向正反應(yīng)方向移動  B．向逆反應(yīng)方向移動  C．不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃時達(dá)到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=        mol。
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T0℃時，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是（  ）
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．T0℃，從反應(yīng)開始到平衡時：v(X)="0.083" mol·L-1·min-1
C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5％
D．T1℃時，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50，則T1＜T0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，由此曲線判斷下列說法中，可能正確的是（　�。�
           
A．t1時減小了N2的濃度，增加了NH3的濃度
B．t2時降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．t1時可能使用了催化劑
D．t1到t2時段內(nèi)，逆反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)N2O4（g）     2NO2（g）△H>0，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是                                                             （   ）
A．加壓時（體積變�。瑢⑹拐磻�(yīng)速度增大
B．保持體積不變，加人少許NO2，將使正反應(yīng)速度減小
C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時，N2O4轉(zhuǎn)化率減小
D．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡嗣顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲乙兩容器中發(fā)生相同的反應(yīng)： A(g) + 3B(g) 2C(g) ，甲恒容、乙恒壓，溫度相同而恒定。起始時甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中加入0.02molC，開始時兩容器壓強(qiáng)相等，最后分別達(dá)到平衡。下列有關(guān)它們平衡狀態(tài)的敘述正確的是(  )
A．體積：甲可能小于乙          B．C的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
C．壓強(qiáng)：甲可能大于乙          D．A、C濃度比值c(A)/c(C)：甲一定小于乙

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同步練習(xí)冊答案