【題目】碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素.回答下列有關(guān)問題.
(1)碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì),下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖(如圖1)
觀察上述結(jié)構(gòu),判斷a中碳原子的雜化方式為 , b對應(yīng)的物質(zhì)是 , c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型,在每個C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為
(2)在C60單質(zhì)中,微粒之間的作用力為 , C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60 , 在K3C60中陰陽離子個數(shù)比為1:3,則K3C60屬于晶體.
(3)CO是碳元素的常見氧化物,分子中C原子上有一對孤對電子,與N2互為等電子體,則CO的結(jié)構(gòu)式為;寫出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式
(4)CO可以和很多過渡金屬形成配合物.金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱,可生成液態(tài)的Ni(CO)4 , 用配位鍵表示Ni(CO)4 的結(jié)構(gòu)為;寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式
(5)科學(xué)發(fā)現(xiàn),C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖2,則該化合物的化學(xué)式為; C、Ni、Mg三種元素中,電負(fù)性最大的是
(6)碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在,其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源.可燃冰是一種籠狀結(jié)構(gòu),CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中(如圖3所示).兩種分子中,共價鍵的鍵能;CH4分子與H2O分子的分子量相差不大,但兩種物質(zhì)的熔沸點相差很大,其主要原因是

【答案】
(1)sp2|金剛石|90
(2)分子間作用力|離子
(3) | CN
(4) |1s22s22p63s23p63d84s2
(5)MgCNi3|C
(6)H﹣O鍵>C﹣H鍵|H2O分子之間形成氫鍵
【解析】解:(1)a為石墨,每個C原子價層電子對個數(shù)是3,根據(jù)價層電子對互斥理論知C原子雜化類型為sp2;b為正四面體結(jié)構(gòu),則對應(yīng)的物質(zhì)是金剛石,c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型,平均每個C形成1.5個σ鍵,所以在每個C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為60×1.5=90;

所以答案是:sp2;金剛石; 90;(2)C60單質(zhì)為分子晶體,微粒之間的作用力為分子間作用力,C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60,在K3C60中陰陽離子個數(shù)比為1:3,則K3C60屬于離子晶體;所以答案是:分子間作用力; 離子;(3)CO分子中C原子上有一對孤對電子,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè),等電子體中原子數(shù)和價電子數(shù)都相同,則 N2、CN、CO的原子數(shù)都是2,價電子數(shù)都是10,則互為等電子體,所以答案是:C≡O(shè);CN;(4)配合物Ni(CO)4的Ni為中心原子,CO為配體,所以表示Ni(CO)4 的結(jié)構(gòu)為 ;Ni元素是28號元素,位于第四周期第Ⅷ族,其基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2,所以答案是: ,1s22s22p63s23p63d84s2;(5)晶胞中N原子數(shù)目為1、Mg原子數(shù)目為8× =1、Ni原子數(shù)目為6× =3,故該晶體化學(xué)式為MgNi3N,電負(fù)性最大的即非金屬性最強(qiáng),所以C、Ni、Mg三種元素中,電負(fù)性最大的是C,所以答案是:MgCNi3;C;(6)因為鍵長越短鍵能越大,又O的半徑小于C,所以共價鍵的鍵能H﹣O鍵>C﹣H鍵;又H2O分子間形成氫鍵,所以CH4分子與H2O分子的分子量相差不大,但兩種物質(zhì)的熔沸點相差很大;

所以答案是:H﹣O鍵>C﹣H鍵;H2O分子之間形成氫鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如右圖。反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為(N2、O2不與I2反應(yīng)):SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI

(1)混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后,量氣管內(nèi)增加的水的體積等于__________的體積(填分子式)。

(2)反應(yīng)管內(nèi)的溶液藍(lán)色消失后,沒有及時停止通氣,則測得的SO2含量_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。

(3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用_______________代替(填寫物質(zhì)名稱)。

(4)若碘溶液體積為VmL,濃度為cmol·L。N2與O2的體積為VmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用c、V、V表示SO2的體積百分含量為:_________________。

(5)將上述裝置改為簡易實驗裝置,除導(dǎo)管外,還需選的儀器為________(選下列儀器編號)。

a.燒杯 b.試管 c.廣口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.單孔塞 g.雙孔塞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不能通過單質(zhì)間直接化合制取的是(

A.CuCl2B.Fe3O4C.ZnCl2D.FeCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(
A.K+、HCO3、CO32、Br
B.CO32、HCO3、OH、K+
C.K+、Ca2+、NO3、CO32
D.H+、Cl、Na+、SO32

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【題目】下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價鐵生成的是

Fe(過量)在Cl2燃燒;② Fe與過量稀H2SO4反應(yīng);③ Fe(NO32溶液中加少量鹽酸;④ FeOFe2O3的混合物溶于鹽酸中

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在科學(xué)史上中國有許多重大的發(fā)明和發(fā)現(xiàn),為世界現(xiàn)代物質(zhì)文明奠定了基礎(chǔ)。以下屬于化學(xué)史上中國對世界重大貢獻(xiàn)的是

①造紙 ②發(fā)現(xiàn)元素周期律 ③提出原子分子論學(xué)說 ④指南針

⑤煉銅、煉鐵、煉鋼 ⑥提出化學(xué)元素的概念 ⑦人工合成牛胰島素 ⑧火藥

A. ①②③④ B. ②④⑦⑧ C. ①⑤⑦⑧ D. ③⑤⑥⑦

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【題目】下列邏輯關(guān)系圖中正確的是(  )
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅.某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為
(2)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的操作.
(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為 , 其作用是
(4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用Pb﹣Ag合金惰性電極,陽極逸出的氣是
(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì).“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為
(6)硫化鋅精礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS).請用簡短的語言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理
(7)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅,明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),…,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,…,冷淀,毀罐取出,…,即倭鉛也.”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . (注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A是一種常見金屬,F是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題。

(1)寫出F、G的化學(xué)式:F.________;G._______

(2)檢驗D中陽離子的方法為_____________________________________________________

(3)保存C溶液時要加固體A的原因是_____________________________________________

(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式:

①B→C:______________________________________________________________________

②C→D:______________________________________________________________________

③E→F:___________________________________________________________________________

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