【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的C(SO42-)減小
C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D.陽(yáng)離子通過(guò)交換膜向正極移動(dòng)，陰離子通過(guò)交換膜向負(fù)極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

【答案】C
【解析】A、由圖像可知該原電池反應(yīng)原理為Zn+Cu2＋= Zn2＋+Cu，故Zn電極為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A不符合題意；
B、該裝置中為陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，故兩池中c(SO42－)不變，B不符合題意；
C、電解過(guò)程中溶液中Zn2＋由甲池通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中Cu2＋+2e-= Cu，故乙池中為Cu2＋～Zn2＋，摩爾質(zhì)量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的總質(zhì)量增加，C符合題意；
D、該裝置中為陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，電解過(guò)程中溶液中Zn2＋由甲池通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子并不通過(guò)交換膜，D不符合題意。

故答案為：C

銅鋅原電池中，鋅為負(fù)極、銅為正極，分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，結(jié)合陽(yáng)離子交換膜的作用等進(jìn)行分析即可.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 羥基和苯環(huán)相互影響使苯酚與苯和醇的化學(xué)性質(zhì)明顯不同

B. 苯酚俗稱石炭酸，具有微弱的酸性，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)

C. 灑落皮膚上的苯酚通常用酒精洗滌

D. 苯酚是紅色晶體，70℃以上微溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知甲烷的燃燒熱是890 kJ/mol，且1 mol H2O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)放出44 kJ的能量。請(qǐng)寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________________；

（2）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置

現(xiàn)象

金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

①裝置甲中作正極的是__________________ (填“A”或“B”) ；

②裝置乙溶液中C電極反應(yīng)：__________________________________；

③裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于______________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)；

④四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是( )
A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點(diǎn)。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的熱化學(xué)方程式_____________。

（2）某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝，氧化過(guò)程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g) 3O2(g)。請(qǐng)回答：

其它條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。

②下列說(shuō)法正確的是________。

A．P點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)

B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C．其它條件不變，若縮小反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率

③假設(shè)100℃時(shí)P、Q均為平衡點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為10分鐘，發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol；NO的平均反應(yīng)速率為________；反應(yīng)Ⅱ在此時(shí)的平衡常數(shù)為_______________。

（3）用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能：

①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。

②當(dāng)外電路通過(guò)0.2 mol電子時(shí)，質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_____（填“增大”或“減小”）____克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　 　)

A.MnO2→MnO4-B.AlO2-→Al(OH)3

C.AsO33-→AsO43-D.MnO2→MnCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.a、b不可能是同種材料的電極
B.X為電流計(jì)，c為稀鹽酸，該裝置為原電池
C.X為直流電源，c為稀硫酸，該裝置為電解池
D.X為電流計(jì)，c為稀硫酸，a可能為銅電極，b可能為鋅電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說(shuō)法中能最好地解釋這個(gè)事實(shí)的是（ ）
A.都是金屬元素
B.原子半徑相差不大
C.最外層電子數(shù)相同
D.最高化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在關(guān)于下圖所示的原電池中，正確的是

A. Zn被還原

B. 鋅片上的電子經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

C. 該原電池運(yùn)行一段時(shí)間后銅片的質(zhì)量將增加

D. 該原電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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