Question

（2011?朝陽區(qū)二模）為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學設計了如下一些方案： 方  案 現象或產物 ①將鐵片置于CuSO4溶液中 鐵片上有亮紅色物質析出 ②將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒 產物分別為FeCl3和CuCl2 ③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中 產物分別為Fe2（SO4）3和CuSO4 ④將銅片置于FeCl3溶液中 銅片逐漸溶解 ⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接 鐵片溶解，銅片上有氣泡產生 能根據現象或產物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有（　　）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種

Answer 1

分析：①將鐵片置于CuSO₄溶液中，鐵片上有亮紅色物質析出，說明鐵置換出了銅；
②氯氣和金屬反應時，氯氣將金屬氧化到最高價態(tài)；
③濃硫酸具有氧化性，可以將變價金屬氧化到最高價；
④銅片置于FeCl₃溶液中，會和三價鐵發(fā)生反應生成亞鐵離子和銅離子；
⑤在原電池中，負極金屬的活潑性一般強于正極金屬的活潑性．

解答：解：①鐵置換出了銅，可以證明金屬鐵的活潑性強于金屬銅，故①正確；
②氯氣和金屬反應時，氯氣將金屬鐵和銅氧化到最高價態(tài)，不能證明金屬的活潑性，故②錯誤；
③濃硫酸具有氧化性，可以將變價金屬鐵和銅氧化到最高價，不能證明金屬的活潑性，故③錯誤；
④銅片置于FeCl₃溶液中，會和三價鐵發(fā)生反應生成亞鐵離子和銅離子，只能證明還原性：Cu＞Fe²⁺，
氧化性是：Fe³⁺＞Cu²⁺，不能證明鐵的金屬活動性比銅強，故④錯誤；
⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接，形成的原電池中，負極金屬Fe的活潑性強于正極金屬Cu的活潑性，能證明鐵的金屬活動性比銅強，故⑤正確．
故選A．

點評：本題考查學生金屬活潑性的判斷方法，可以根據所學知識來回答，注意平時知識的積累，綜合性較強，難度中等．