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11．如圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．元素c和d的最高價氧化物對應水化物的酸性：c＞d
B．五種元素中，元素e的性質最穩(wěn)定
C．元素b位于ⅥA族，有+6、-2兩種常見化合價
D．元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c＞e

分析 a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，根據(jù)元素所在位置，可推知a為He、b為O、d為Cl、c為P、e為As．
A．非金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性；
B．He只有1個電子層，為2電子穩(wěn)定結構；
C．氧元素沒有+6價；
D．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，根據(jù)元素所在位置，可推知a為He、b為O、d為Cl、c為P、e為As．
A．非金屬性d＞c，最高價氧化物對應水化物的酸性：c＜d，故A錯誤；
B．五種元素中，元素a（He）的性質最穩(wěn)定，故B錯誤；
C．元素b為氧，位于ⅥA族，但氧元素沒有+6價，故C錯誤；
D．非金屬性c＞e，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c＞e，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置、結構、性質的關系及應用，為高頻考點，把握元素的位置、元素性質比較方法及元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D、E為單質，其余為化合物，F(xiàn)為磁性物質．它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去．
（1）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是催化劑，反應②中是氧化劑．
（2）若反應①是在加熱條件下進行，則A是KClO3；若反應①是在常溫條件下進行，則A是H2O2．
（3）寫出G→H的離子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，寫出B→D的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，檢驗H中陽離子的反應的離子方程式Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（　�。�
（1）活性炭（2）氯水（3）二氧化硫（4）臭氧  （5）過氧化鈉  （6）雙氧水．
A．（1）（2）（4）（6）B．（1）（2）（3）（5）C．（2）（4）（5）（6）D．（3）（4）（5）（6）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．10mL 18mol/L的H2SO4中加入足量的鋅片并加熱，充分反應，產生標況下2.688L氣體，下列說法不正確的是（　�。�
A．參與反應的硫酸少于0.18molB．有0.12mol H2SO4被還原
C．反應后溶液中無H2SO4剩余D．消耗鋅片為7.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．分枝酸可用于生化研究，其結構簡式為，下列關于分枝酸的說法不正確的是（　�。�
A．分子中含有3種含氧官能團
B．1 mol分枝酸最多可與2mol NaOH發(fā)生中和反應
C．在一定條件下可與乙醇、乙酸反應，但反應類型不相同
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質不屬于離子化合物是（　�。�
A．Na2O2B．KOHC．NH4ClD．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰好是A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（　　）
A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氫原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和鋁原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甲，乙兩同學用圖所示裝置進行實驗探究硝酸與鐵反應的產物．

文獻記載：
I．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
Ⅳ．鐵氰化鉀化學式為K3[Fe（CN）6]：亞鐵氰化鉀化學式為K4[Fe（CN）6]
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍色沉淀）
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞．無明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應開始后停止加熱．①A中有紅棕色氣體產生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．
②反應停止后，A中無固體剩余，得100mL的溶液
請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生．
（2）甲的實驗操作中通入CO2的目的是排除反應體系中的空氣，防止對產物中有無一氧化氮判斷的干擾．
（3）甲取少量B中溶液，加熱，棕色溶液變淺綠色，有無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色其原因是FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0，正反應放熱，加熱后，平衡向逆反應方向移動，甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結論是A中有NO生成．
（4）乙認為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足．為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，濃硝酸換成稀硝酸濃硝酸換成稀硝酸，證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?br />（5）將A所得溶液稀釋至500mL，取少量稀釋后的溶液調節(jié)pH后，滴加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成，由此證明A溶液中含有Fe2+（填離子符號）．
另取稀釋后的溶液25.00mL加入過量的KI固體，充分反應后pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.25mo1/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），則A中所得溶液的c（Fe3+）=0.16mo1/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯化亞銅（CuCl）廣泛用于化工、印染、有機合成等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產氯化亞銅的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①中N元素被還原為最低價，則Cu溶解的化學方程式為4Cu+NH4NO3+5H2SO4=4CuSO4+（NH4）2SO4+3H2O，溶解溫度應控制在60～70℃，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．（NH4）2SO3要適當過量，目的有：保證Cu2+的還原速率，防止CuCl被空氣氧化．已知NH4Cl、Cu2+的物質的量之比[$\frac{n（N{H}_{4}Cl）}{n（C{u}^{2+}）}$]與Cu2+沉淀率的關系如圖所示，當氯化銨用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減少，原因是生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中．

（3）步驟⑥加入乙醇洗滌的目的是醇洗有利于加快去除CuCl表面水，分防止其水解氧化．

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