2．實(shí)驗(yàn)室需配置一種符合下列條件的溶液：①無色且僅含四種離子（不包括水電離出的離子）；②混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L．下列符合該條件的是（　�。�
A．NH+4  Na+  NO-3  Cl-B．Fe2+  K+  HS-  ClO-
C．Ca2+  K+  SO32- CH3COO-D．K+  Na+  Cl-  SO42-

分析 混合液無色，則可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol•L-1，溶液中必須滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．本組離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體、或水，故能共存，且陰陽離子間以1：1結(jié)合，故A正確；
B．Fe2+為有色離子，不滿足混合液為無色的要求，故B錯誤；
C．Ca2+、SO32-可生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．濃度均為1mol•L-1時(shí)不滿足電荷守恒，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的正誤判斷，題目側(cè)重電荷守恒的考查，為中等難度的試題，答題時(shí)應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，正確理解題干條件為解答本題的關(guān)鍵．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．丙烯與按1：1聚合所得的產(chǎn)物中，聚合物的結(jié)構(gòu)簡式可能有幾種表現(xiàn)形式（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L N2含有的分子數(shù)為NA
B．1mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中含SO42-數(shù)目為3NA
C．常溫常壓下，46g NO2含有氧原子數(shù)為2NA
D．1mol Fe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)．合金由兩種金屬組成，取C溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，則火焰呈黃色．在反應(yīng)中產(chǎn)生的水均未在圖中標(biāo)出．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
ANa，MAl2O3，DNaAlO2，GFe（OH）2．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
G→H4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
M→DAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
K→M2Al（OH）3=Al2O3+3H2O．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A→B+C2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
K→DAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
F→GFe2-+2OH-=Fe（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　　）
A．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔沸點(diǎn)最低
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
D．離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法：

（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)候常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．（用離子方程式表示）；往廢電解液中加入NaHCO3時(shí)會出現(xiàn)氣泡，原因是HCO3-+H+=CO2↑+H2O．（用離子方程式表示）
（2）為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的B
A．NH3    B．CO2     C．NaOH      D．HCl
（3）耐蝕鋁材因?yàn)槠浔砻嫘纬蓤?jiān)硬的Al2O3（填化學(xué)式），這種物質(zhì)有時(shí)候也可以用來作耐火材料，是因?yàn)檠趸X熔點(diǎn)高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42- 沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．（NH4）2 Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．澄清石灰水中加少量NaHCO3：Ca2++2 OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組熱化學(xué)方程式的前者△H大于后者的是（　　）
①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3       2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4
③CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H5    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H6．
A．只有①③B．只有①②C．只有②③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色及變色后氣體發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2、2NO2?N2O4
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量．若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為50.0mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25.0L．
（5）向銅銀合金中加入少量稀硝酸，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+．

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