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下列說法正確的是   
A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1:10
B．Na2CO3溶液c（Na+）與c（CO）之比為2:1
C．0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比為2:1
D．pH=1的硫酸中加入等體積0.05 mol/L的BaCl2溶液,兩者恰好反應C(SO42-)=0
A
考查溶液的酸堿、pH的概念
A．正確
B．由于CO部分水解，所以溶液中c（Na+）與c（CO）之比大于2:1
C．稀釋弱電解質，促進其電離，故0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比小于2:1
D．可看出兩溶液恰好反應，得到硫酸鋇沉淀（其實是它的飽和溶液），其中的C(SO42-)不可能為零，只不過是非常小而已！
答案為A
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中，合理的是
A．準確量取20.00mL高錳酸鉀溶液，可選用25 mL堿式滴定管
B．將水加熱，Kw增大，pH變大
C．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當有0.2 mol
電子轉移時，陰極析出6.4g金屬
D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有下列鹽：① FeCl3② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正確的是
A．①＞③＞②B．②＞③＞①C．③＞②＞①D．①＞②＞③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，屬于電解質的是(     )
A．氧氣B．銅C．蔗糖（C12H22O11）D．碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈堿性的是
A．pH＝8的溶液B．含有OH－離子的溶液
C．NaCl溶液D．c(OH－)＞c(H＋)的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(1)現(xiàn)有0.1 mol·L－1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________ ______________________________________。
(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的，請你設計一個簡單的實驗方案：________ ________________________________________。
(3)為證明鹽的水解是吸熱反應，四位學生分別設計了如下方案，其中正確的是________。
A．甲學生：在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱反應
B．乙學生：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱反應
C．丙學生：將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說明鹽類水解是吸熱反應
D．丁學生：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是:                                                   
A．0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．室溫下，Na2CO3溶液加水稀釋后， pH和Kw均減小
C．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降
D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將硫酸銨溶于水得無色溶液，為使該溶液中的銨根離子與硫酸根離子的物質的量濃度之比等于2，應當采取的措施是（  ）
A．加入適量的硫酸溶液，抑制銨根離子的水解
B．加入適量的氨水，使pH值等于7
C．加入適量氫氧化鈉，使溶液pH值等于7
D．加入適量硫酸鈉，抑制硫酸銨電離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1mol/L醋酸鈉溶液中，下列粒子濃度關系不正確的是          
A．C（Na+）= C（CH3COO-）+C（CH3COOH）
B．C（Na+）+ C（OH-）= C（CH3COO-）+ C（CH3COOH）+ C（H+）
C．C（Na+）>C（CH3COO-）> C（OH-）> C（CH3COOH）>C（H+）
D．C（Na+）+ C（H+）=C（CH3COO-）+ C（OH-）

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