11．近年流行喝蘋果醋．蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等作用的保健食品．蘋果酸（α羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，其結構如圖所示：下列相關說法正確的是（　　）
A．蘋果酸在一定條件下能催化氧化生成醛
B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生取代和消去反應
C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物
D．1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應最多消耗1 mol Na2CO3

分析 由結構可知，分子中含2個-COOH和1個-OH，結合醇與羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．與-OH相連的C上含1個H，則催化氧化生成酮，故A錯誤；
B．含-OH，可發(fā)生取代反應，且與-OH相連C的鄰位C上含H，則可發(fā)生消去反應，故B正確；
C．含-COOH、-OH，則蘋果酸在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，故C錯誤；
D．含2個-COOH，如與Na2CO3溶液反應生成NaHCO3，1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應最多消耗2 mol Na2CO3，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的 結構與性質(zhì)，為高考高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重醇、羧酸性質(zhì)的考查，選項B為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列有關試劑保存正確的是（　�。�
A．用無色試劑瓶盛放濃硝酸B．用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸
C．用玻璃試劑瓶盛放氫氟酸D．用帶橡膠塞的試劑瓶盛放苯

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于常溫下pH＝2的醋酸，下列敘述正確的是

A．c（CH3COOH）＝0．01mol·L－1

B．c（H＋）＝c（CH3COO－）

C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4

D．加入CH3COONa固體，可抑制CH3COOH的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（I）實驗室制取乙烯的裝置如圖1所示，請回答：
（1）實驗室制取乙烯所用的乙醇為無水乙醇，但工業(yè)酒精中乙醇的含量為95%，將工業(yè)酒精轉化為無水乙醇的方法是往工業(yè)酒精中加入新制生石灰，然后蒸餾
（2）反應中濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用．
（3）反應的化學方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（II）在實驗室里制取乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應，部分乙醇跟濃H2SO4反應生成SO2，CO2，水蒸氣和炭黑，確認混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，可讓混合氣體依次通過如圖2實驗裝置．（可供選擇的試劑：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，試劑可重復使用．）
（4）①中盛放的試劑分別為品紅（填試劑名稱）；能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置①中品紅褪色，能確認含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中品紅不褪色，裝置④中溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．以石油裂解氣X和有機化合物B為原料可以合成某有機高聚物J，X在標準狀況下的密度為1.25g•L-1，X反應生成A，B的相對分子質(zhì)量為32．合成聚合物J的轉化關系如圖所示（部分反應條件略去）：

已知：Ⅰ、R-CHO+R′-CH2-CHO $→_{△}^{C_{2}H_{5}ONa}$
Ⅱ、
注：R、R′為烴基或氫原子，R′為烴基
（1）E中的含氧官能團的名稱是：醛基；M的結構簡式是：HOCH2CH2OH；
（3）寫出A轉化為C的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）有關上述轉化關系圖的物質(zhì)中互為同系物的是①②
①A和B②C和D③E和F④H和I
（4）寫出I-J的化學反應方程式nCH3CH=C（CH3）COOH$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（5）結合題意，寫出以題中的有機物C和D為原料合成化合物CH2=CHCOOH的線路流程．（合成路線流程圖示
：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH2CH2Br）CH3CHO+HCHO$→_{△}^{C_{2}H_{5}Na}$CH2=CHCHO$→_{△}^{O_{2}/催化劑}$CH2=CHCOOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某一種常見金屬X，它既能與鹽酸反應，生成X3+和H2，又能與燒堿溶液反應生成[X（OH）4]-和H2O，其氫氧化物具有“兩性”，但不與氨水反應；而 Zn（OH）2與氨水反應生成[Zn（NH3）4]2+．試回答下列問題：
（1）X處在元素周期表的第三周期，第ⅢA族．
（2）X的氧化物也具“兩性”，寫出其溶于燒堿溶液的離子方程式Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（3）分離X3+與Zn2+的最佳方法是，加入過量的氨水（寫名稱）．
（4）用陽離子膜法電解Na[X（OH）4]的水溶液得白色沉淀、二種氣體等，其離子方程式是4[Al（OH）4]-+2 H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 4Al（OH）3↓+O2↑+2H2↑+4OH-．
（5）與O同周期的第VA族元素Z形成的最常見氫化物也可表示為ZH3，但與XH3最大的區(qū)別是：氫元素前者+1，后者-1．Z還可形成多種氫化物及其微粒，如：Z2H4、Z2H5+、ZH4+、ZH2-等等，
①寫出Z2H4的電子式，六個原子處在同一平面嗎？否（是？否？）．
②若某一物質(zhì)組成為Z4H4，則它的一種離子化合物的化學式為NH4N3．
③ZH4+在細菌存在下，氧化成硝酸的離子方程式是NH4++2 O2$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$NO3-+2H++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）一定質(zhì)量的鐵與含1molHNO3的稀硝酸恰好完全反應，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO．
①生成的NO在標況下的體積是：5.6 L．
②設一定質(zhì)量的鐵為mg，則m的范圍是：14≤m≤21．
③將反應結束后的溶液加水稀釋到500mL，該溶液中c（NO3-）=1.5mol/L．
（2）為了探究某Cu，CuO，Cu2O混合物的組成情況，向混合物中加入100mL 0.6mol/L的硝酸溶液，恰好使其溶解，同時收集到224mLNO（標況）
①寫出Cu2O與稀硝酸反應的化學方程式：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
②產(chǎn)物中Cu（NO3）2的物質(zhì)的量：0.025mol
③若混合物中含銅0.01mol，則n（Cu2O）=0.005 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是（　　）
A．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
D．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（　�。�
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
A．X、Y元素的金屬性X＜Y
B．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

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