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【題目】常溫下，某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關系為（ ）
A.V（酸）=102V（堿）
B.V（堿）=102V（酸）
C.V（酸）=2V（堿）
D.V（堿）=2V（酸）

【答案】B
【解析】解：強酸溶液pH=a，c（H+）=10﹣amol/L，強堿溶液pH=b，溶液中氫氧根離子濃度c（OH﹣）= =10﹣14+bmol/L；酸堿溶液混合pH=7，則氫氧根離子物質的量等于氫離子物質的量，得到計算式為：c（H+）×V（酸）=c（OH﹣）×V（堿）， = = =10﹣14+a+b ， 已知a+b=12，得到 =10﹣2 ， 即100V（酸）=V（堿）； 故選B．
依據強酸和強堿混合后溶液呈中性，氫離子物質的量和氫氧根物質的量相同列式計算；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗實驗室存放的蒸餾水中是否含有氯離子，可選用的試劑是(　　)

A. 硝酸銀溶液B. 稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液

C. 稀硝酸酸化的硝酸銀溶液D. 稀硫酸酸化的硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0.4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（ ）
A.4s內，v（B）=0.075mol/（Ls）
B.當c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2時，該反應即達到平衡狀態(tài)
C.達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D.達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氯水的敘述中，正確的是（ ）

A. 新制氯水中既有分子，又有離子

B. 新制氯水在光照的條件下，可以產生氣體，該氣體是氯氣

C. 新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象

D. 新制氯水可以使干燥的布條褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 碳酸鈉溶液中滴入過量的醋酸溶液：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2

B. Fe3+的檢驗：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3↓

C. 酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O

D. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產率是理論產率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質量是（ ）
A.29.5 g
B.44 g
C.74.8 g
D.88 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于反應CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）的有關說法錯誤的是（ ）
A.該反應放出大量的熱，甲烷可用作氣體燃料
B.如溫度超過100℃，反應前后氣體的體積不變
C.可用干燥的冷燒杯檢驗生成的產物為CO2和H2O
D.此式中使用箭頭表示此反應主產物為CO2和H2O，還可能有其他副產物如CO、C等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到預期目的是（ ）
A.用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
B.除去苯中混有的苯酚，加入濃溴水，過濾
C.除去乙醇中混有的水，加入金屬鈉，蒸餾
D.乙烷氣體中混有乙烯，通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從氧化還原反應的角度看，在實驗室制取①H2②CO2③Cl2的三個反應中，鹽酸的作用

A. 互不相同B. 在①和②中相同

C. 在②和③中相同D. 在①②③中均相同

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