對可逆反應(yīng)△H，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動；②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，（正）減小；③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，（正）、（逆）不變；④增大B的濃度，（正）（逆）；⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
A．①②B．③C．④D．④⑤
C
A是固體，增加質(zhì)量平衡不移動，①不正確。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，②不正確。反應(yīng)前后體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動，但正逆反應(yīng)速率都是增大的，③不正確，增大B的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動，④正確。催化劑不能影響平衡狀態(tài)，⑤不正確，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是可逆反應(yīng)：2NO2 （g） N2O4（g）。如下圖1所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲、乙分別盛放100mL冷水和熱水。
   
圖1                           圖2
(1)圖1中___________瓶中氣體顏色更深？（填“A”或“B”）。請比較平衡時反應(yīng)速率：A瓶__________B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）
(2)在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如上圖2所示。請比較圖2中A、B兩點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A點_________B點。（填“＞”“＜”或“="”" ）
（3）平衡常數(shù)定義為一定條件下，可逆反應(yīng)平衡時產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積比。即aA（g）+bB（g）pC（g）+qD（g）中K=
下如：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的平衡常數(shù)表示式K=
①2NO2 （g） N2O4（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                                          
②平衡常數(shù)K的具體值會隨溫度而改變。請比較上圖2中A點和B點所對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值。A點____________B點（填“＞”“＜”或“=”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（18分）(1)1 mol O2與足量氫氣反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6 kJ，若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________________________。
(2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式，并注明反應(yīng)類型。
丙烯  → 聚丙烯
___________________________________________________ 
(3)將N2、H2置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到4S末，測得N2 2mol 、H21.5mol、NH32mol。則用氮氣濃度的減少來表示該反應(yīng)速率為__________ 。
(4)在500ml密閉容器中,將2mol A和1molB混合加熱到500℃，達(dá)到平衡
2 A(g) +B (g) 3C(g)   K = 16求A轉(zhuǎn)化為C的轉(zhuǎn)化率為__________。
(5) 在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，A的濃度為原平衡的2.1倍，則 a  _______ c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。
(6) 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(4分)（1）t℃時，測得純水中c(OH－)=2×10－7mol·L－1, 則t    25℃(填“>”、“<”或“=”)，該溫度下，水的離子積常數(shù)為                 ；
（2）25℃時，某K2SO­4溶液中c(SO42－)=1×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中c(K+)： c(H+)=                   ；
（3）已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   △H＝－184.6 kJ/mol；則反應(yīng)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) 的△H為                      

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知有如下平衡體系：3A(g) + B(g)2C(g)，現(xiàn)等物質(zhì)的量的投料反應(yīng)物A、B于恒溫恒容體系I和恒溫、恒壓體系II中，達(dá)平衡時體系I中A的物質(zhì)的量濃度為M，體系II中A的物質(zhì)的量濃度為m，則M與m的關(guān)系為
A．M = m            B．M > m      C．M < m      D．以上情況都有可能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：
CO＋H2OCO2＋H2，達(dá)到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為
A．等于0.6molB．等于1mol
C．大于0.6mol且小于1molD．大于1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2＋3H22NH3
（1）在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·s－1，則所經(jīng)過的時間為         ；
A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s
（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是        ；
A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1    B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－ D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1
（3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是            。
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．容器內(nèi)溫度不再變化
C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時，斷裂6 mol N—H鍵
D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1︰3︰2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在體積均為10 L的三個密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如下圖所示：
起始量
甲
乙
丙
H2 （mol）
1
2
2
CO2（mol）
1
1
2
下列判斷不正確的是
Ａ.反應(yīng)開始時，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快
Ｂ.平衡時，甲和丙中CＯ2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60％
C. 平衡時, 乙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率大于60%
D. 平衡時, 丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)2A+3 B  2C(g) 平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案