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工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖如下：

(1)寫出裝置甲的名稱________。要使黃鐵礦充分和迅速地燃燒，工業(yè)上常采取的措施為__________________________________。

(2)接觸室中二氧化硫與氧氣的反應采用________(填“常壓”或“高壓”)，原因是____________________________________________________。

(3)剛通入接觸室中的SO2和O2在熱交換器的管道________(填“里”或“外”)流動，在催化劑表面接觸反應的SO2和O2在熱交換器的管道________(填“里”或“外”)流動，這樣兩種流體通過管壁進行熱交換。

(4)在吸收塔中為什么用98.3%的濃硫酸而不是用水吸收三氧化硫？______________________________________________________________。

(5)工業(yè)接觸法制硫酸的過程中，有兩個操作過程采用了逆流的原理，它們分別是________________________________________________，

________________________________。


答案　(1)沸騰爐　把黃鐵礦粉碎成細小的礦粒和從爐底通入強大的空氣流　(2)常壓　常壓時SO2的轉化率已經很高，采用高壓對SO2的轉化率提高不大卻會大大增加設備成本　(3)外　里　(4)水與SO3反應放出大量的熱，容易形成酸霧，不利于SO3吸收　(5)在沸騰爐中礦石由上向下落，空氣由下往上升　在吸收塔中98.3%濃硫酸自上而下流，SO3等氣體自下向上升


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是(　　)

A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：


在某100 mL混合酸中，HNO3的物質的量濃度為0.4 mol·L-1，H2SO4的物質的量濃度為0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g銅粉微熱，待充分反應后，溶液中Cu2+的物質的量濃度約為(      )

A．0.15 mol·L-1  　B．0.3 mol·L-1  　C．0.25 mol·L-1　　D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：


以鐵為陽極、以銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解．一段時間后得到2molFe（OH）3沉淀，此時共消耗的水的物質的量為（）

    A．             2 mol               B． 3 mol           C． 4 mol D． 5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


石膏也可用于工業(yè)生產二氧化硫，進而生產硫酸。天然石膏的化學式為CaSO4·2H2O。將天然石膏脫水后，第2步化學反應就可制得二氧化硫。

(1)寫出第1步反應的化學方程式__________________________________。

(2)在第2步化學反應中，下列原料可以使用的是(用序號填空)__________。

寫出有關化學反應的方程式_________________________________________

_________________________________________________________________。

①空氣　②氧氣�、哿蛩帷、芙固�

(3)在第2步化學反應中，可能會排入空氣的氣態(tài)污染物是________。它(或它

們)的主要危害是__________________________________________________

_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


容量瓶上需要標有:①溫度,②濃度,③容量,④壓強,⑤刻度線,⑥堿式或酸式六項中的(　　)

A.①③⑤         B.②④⑥          C.③⑤⑥           D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


在200 mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數的值),同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質的量濃度為　(　　)

A.1 mol·L-1                          B.2.5 mol·L-1

C.5 mol·L-1                          D.2 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應來測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}:

　　　　H++　　　　+　　　H2C2O4====　　　　CO2↑+　　　Mn2++　　　   

(1)配平以上離子方程式,并在　  中填上所需的微粒。

(2)該反應中的還原劑是　                 。

(3)反應轉移了0.4 mol電子,則消耗KMnO4的物質的量為　　　     　mol。

(4)測定血鈣的含量的方法:取2 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是　                           。

②溶解沉淀時　　　　(“能”或“不能”)用稀鹽酸,原因是          　。

③若消耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,則100 mL該血液中含鈣

　　　　g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中錯誤的是（　�。�

　

A．

從1L 1mol•L﹣1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol•L﹣1

　

B．

制成0.5L 10mol•L﹣1的鹽酸，需標準狀況下氯化氫氣體112L

　

C．

0.5L 2mol•L﹣1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣總數為3×6.02×1023

　

D．

10g 98%硫酸（密度為1.84g•cm﹣3）與10mL 18.4 mol•L﹣1硫酸的濃度是不同的

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