已知信息1:含有活潑氫的有機(jī)物與胺和甲醛發(fā)生三分子之間的縮合反應(yīng),放出水分子,稱為Mannich反應(yīng).
精英家教網(wǎng)
已知信息2:
精英家教網(wǎng)
已知信息3:
①室溫下,一鹵代烷(RX)與金屬鎂在干燥乙醚中作用,生成有機(jī)鎂化合物:
RX+Mg
乙醚
室溫
RMgX,這種產(chǎn)物叫格氏試劑.它可以與醛、酮、酯發(fā)生反應(yīng),可用來合成烷烴、烯烴、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物.如:
R′-CHO+RMgX→R′精英家教網(wǎng)+Mg(OH)X
某種抗痙攣藥物E的合成路線如下:精英家教網(wǎng)

上述反應(yīng)部分產(chǎn)物已略去,根據(jù)所給信息,回答下列問題
(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰,寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
A
 
    B
 
   E
 

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
反應(yīng)類型
 

(3)精英家教網(wǎng)中手性碳原子數(shù)為
 

(4)以乙烯為基本原料合成3-甲基-3-戊醇(無機(jī)原料自選)
 
分析:結(jié)合信息和合成路線可知,反應(yīng)①為Mannich反應(yīng),則A為HCHO,B為精英家教網(wǎng),反應(yīng)②為雙烯合成反應(yīng),則C為CH2=CHCl,D為精英家教網(wǎng),所以E為精英家教網(wǎng),然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答.
解答:解:(1)結(jié)合信息和合成路線可知,反應(yīng)①為Mannich反應(yīng),則A為HCHO,B為精英家教網(wǎng),反應(yīng)②為雙烯合成反應(yīng),則C為CH2=CHCl,D為精英家教網(wǎng),所以E為精英家教網(wǎng),
故答案為:HCHO;精英家教網(wǎng);精英家教網(wǎng);
(2)由信息可知,反應(yīng)②為雙烯的加成反應(yīng),該反應(yīng)為精英家教網(wǎng),
故答案為:精英家教網(wǎng);加成反應(yīng);
(3)連4個不同基團(tuán)的C為手性碳原子,則如圖精英家教網(wǎng)存在3個手性碳,故答案為:3;
(4)以乙烯為基本原料合成3-甲基-3-戊醇,流程圖為精英家教網(wǎng)
故答案為:精英家教網(wǎng)
點(diǎn)評:本題考查有機(jī)物的合成,把握習(xí)題中的信息推斷合成流程中的物質(zhì)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重信息的應(yīng)用及知識遷移應(yīng)用能力的考查,題目難度中等,(4)中結(jié)合信息合成有機(jī)物.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫酸和硝酸是工業(yè)上具有重要用途的強(qiáng)酸.目前我國分別采用接觸法和氨的催化氧化法制取硫酸和硝酸.下圖表示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,虛線框內(nèi)可分別表示硫酸、硝酸工業(yè)制法的生產(chǎn)流程,虛線框外是其他物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出).已知A是由兩種元素組成的化合物,B是能使帶有余燼的木條復(fù)燃的氣體單質(zhì),E是硫酸或硝酸.J是日常生活中用途最多的、但在下列(1)、(2)兩種情況中不同的金屬單質(zhì).
依據(jù)上述信息,回答下列問題:
(1)若E的相對分子質(zhì)量比D大17,G是一種活潑金屬單質(zhì),則:
①反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
;
②反應(yīng)②的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(2)若E的相對分子質(zhì)量比D大18,I是一種鹽,反應(yīng)②是化合反應(yīng),且A、F、I、J、K中含有同一種金屬元素,則:
①A的組成元素為
S、Fe
S、Fe
;
②反應(yīng)②的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、T、Q 四種元素,位于元素周期表前四周期,元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表.
元素 性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 X 單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對,常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑. Y 二價陽離子的外圍電子層排列為3d9 T 原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù);人體內(nèi)含量最多的元素,且其單質(zhì)是常見的助燃劑. Q 第三周期主族元素中原子半徑最。
請根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)寫出 X3-的一種等電子體的化學(xué)式
 
; X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是:
 

(2)寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布式
 
;Q元素的原子核外有
 
種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子.
(3)元素 X、T 的電負(fù)性相比,
 
的小(填元素名稱);元素X的第一電離能與T相比較,T的
 
(填“大”或“小”).
(4)Y元素在周期表中位于
 
區(qū).Y單質(zhì)晶體的晶胞中實(shí)際擁有
 
個原子,該晶體中Y原子在三維空間的堆積方式為
 
堆積.CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu),已知CaO晶體密度為ag?cm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則CaO晶胞體積為
 
cm3
(5)在硫酸銅溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,最后溶解形成深藍(lán)色的溶液.此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為:
 

(6)元素X與Q可形成化合物XQ3,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為:
 
,分子中X原子的雜化方式為
 
雜化.

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科目:高中化學(xué) 來源:江蘇省海安縣南莫中學(xué)2011屆高三上學(xué)期期中化學(xué)試題 題型:022

不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同,瑞典化學(xué)家貝采里烏斯和俄國化學(xué)家貝開托夫稱之為金屬活動順序.另一方面,同一金屬在不同條件或不同化學(xué)反應(yīng)中也可以表現(xiàn)出不同的活潑程度.

(1)根據(jù)金屬活動性順序,工業(yè)上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法.其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有________.

(2)工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板.根據(jù)金屬活動性順序及該反應(yīng)原理,比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序:________.

(3)合金Fe-Cr在不同酸中反應(yīng)情況不同,其在三種稀硫酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示,則下列有關(guān)說法正確的是________(填寫序號).

A.酸的氧化性越強(qiáng),對該合金的腐蝕速率越大

B.稀硝酸對該合金的腐蝕性比另兩種酸弱

C.合金中Cr含量增加,稀硝酸對該合金的腐蝕性減弱

(4)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng)).某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下,以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純,并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收.

步驟一:電解精制電解時,粗銅應(yīng)與電源的________極相連.電解過程中,硫酸銅的濃度會________(填“變大”、“不變”或“變小”).

步驟二:電解完成后,該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理:

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式:________.

殘渣含有極少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的知識,以下是他們獲取的一些信息:

從表中可知,金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物),請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因:________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(14分)不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同,瑞典化學(xué)家貝采里烏斯和俄國化學(xué)家貝開托夫稱之為金屬活動順序。另一方面,同一金屬在不同條件或不同化學(xué)反應(yīng)中也可以表現(xiàn)出不同的活潑程度。

⑴根據(jù)金屬活動性順序,工業(yè)上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有                

腐蝕速率/g.m-2.h-1

⑵工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。根據(jù)金屬活動性順序及該反應(yīng)原理,比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序:       。

⑶合金Fe-Cr在不同酸中反應(yīng)情況不同,其在三種稀硫

酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示,則下列

有關(guān)說法正確的是          (填寫序號)。

   A.酸的氧化性越強(qiáng),對該合金的腐蝕速率越大

   B.稀硝酸對該合金的腐蝕性比另兩種酸弱

C.合金中Cr含量增加,稀硝酸對該合金的腐蝕性減弱

⑷已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量

W(Cr)%

 
礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下,

以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純,

并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收。

步驟一:電解精制

電解時,粗銅應(yīng)與電源的    極相連。電解過程中,硫酸銅的濃度會    (填“變大”、“不變”或“變小”)。

步驟二:電解完成后,該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理:

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式:       。

殘渣含有極少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的知識,以下是他們獲取的一些信息:

序號

反應(yīng)

平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3(濃)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl=  AuCl4

>>1

從表中可知,金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物),請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因:                            

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同步練習(xí)冊答案