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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
元素 | 性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 | X | 單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對,常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑. | Y | 二價陽離子的外圍電子層排列為3d9 | T | 原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù);人體內(nèi)含量最多的元素,且其單質(zhì)是常見的助燃劑. | Q | 第三周期主族元素中原子半徑最。 |
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科目:高中化學(xué) 來源:江蘇省海安縣南莫中學(xué)2011屆高三上學(xué)期期中化學(xué)試題 題型:022
不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同,瑞典化學(xué)家貝采里烏斯和俄國化學(xué)家貝開托夫稱之為金屬活動順序.另一方面,同一金屬在不同條件或不同化學(xué)反應(yīng)中也可以表現(xiàn)出不同的活潑程度.
(1)根據(jù)金屬活動性順序,工業(yè)上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法.其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有________.
(2)
工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板.根據(jù)金屬活動性順序及該反應(yīng)原理,比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序:________.(3)合金Fe-Cr在不同酸中反應(yīng)情況不同,其在三種稀硫酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示,則下列有關(guān)說法正確的是________(填寫序號).
A.酸的氧化性越強(qiáng),對該合金的腐蝕速率越大
B.稀硝酸對該合金的腐蝕性比另兩種酸弱
C.合金中Cr含量增加,稀硝酸對該合金的腐蝕性減弱
(4)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)
(與酸不反應(yīng)).某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下,以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純,并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收.步驟一:電解精制電解時,粗銅應(yīng)與電源的________極相連.電解過程中,硫酸銅的濃度會________(填“變大”、“不變”或“變小”).
步驟二:電解完成后,該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理:
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式:________.
殘渣含有極少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的知識,以下是他們獲取的一些信息:
從表中可知,金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物),請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因:________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(14分)不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同,瑞典化學(xué)家貝采里烏斯和俄國化學(xué)家貝開托夫稱之為金屬活動順序。另一方面,同一金屬在不同條件或不同化學(xué)反應(yīng)中也可以表現(xiàn)出不同的活潑程度。
⑴根據(jù)金屬活動性順序,工業(yè)上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有 。
腐蝕速率/g.m-2.h-1
⑵工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。根據(jù)金屬活動性順序及該反應(yīng)原理,比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序: 。
⑶合金Fe-Cr在不同酸中反應(yīng)情況不同,其在三種稀硫
酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示,則下列
有關(guān)說法正確的是 (填寫序號)。
A.酸的氧化性越強(qiáng),對該合金的腐蝕速率越大
B.稀硝酸對該合金的腐蝕性比另兩種酸弱
C.合金中Cr含量增加,稀硝酸對該合金的腐蝕性減弱
⑷已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量
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以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純,
并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收。
步驟一:電解精制
電解時,粗銅應(yīng)與電源的 極相連。電解過程中,硫酸銅的濃度會 (填“變大”、“不變”或“變小”)。
步驟二:電解完成后,該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理:
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式: 。
殘渣含有極少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的知識,以下是他們獲取的一些信息:
序號 | 反應(yīng) | 平衡常數(shù) |
1 | Au + 6HNO3(濃)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | << 1 |
2 | Au3+ + 4Cl- = AuCl4- | >>1 |
從表中可知,金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物),請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因: 。
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