下列離子方程式書寫正確的是

A. Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B. Fe與FeCl3溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+

C．大理石中加入稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D. AlCl3溶液中加過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓


【知識點】離子方程式書寫

【答案解析】C   解析：A、參加反應的離子的物質的量關系不正確，應為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B、電荷不守恒，故B錯誤；C、C正確；D、氨水為弱電解質，離子方程式中保留化學式，故D錯誤；

故答案選C

【思路點撥】本題考查離子方程式書寫注意事項，書寫離子方程式要符合客觀事實，遵守各種守恒，分清強弱電解質。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列金屬的還原性最強的是

A. Na              B. Mg                 C.  Fe                D.Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（Fe 56）

A．1mol•L－1 NaHCO3溶液中的Na+數(shù)為NA

B．常溫時，2.24LCO2所含的氧原子數(shù)為0.2NA

C．5.6g Fe與足量稀鹽酸反應，轉移電子數(shù)為0.2NA

 D．標準狀況下，2.24L CCl4所含分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式不正確的是       (        )

A．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－

B．在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液：H2SO3＋ClO－＝Cl－＋2H＋＋SO

C．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：

Mg2＋＋2HCO＋4OH－＝Mg(OH)2 ↓＋2CO＋2H2O

D．在過氧化鈉中加入稀硫酸：2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋2H2O＋O2↑  

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列指定反應的離子方程式正確的是

A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：


次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳。

（1）化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2－，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應：

①     Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni  +       H2PO3－+     

② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑

請配平反應式①。

（2）反應式①中還原劑是        ，被還原元素是         。

（3）反應②中，若生成1 mol H2PO3-，反應中轉移電子的物質的量為      mol。

（4）從二個反應分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時有    mol H2PO3－生成。

（5）完成下列各小題中的化學反應方程式：

堿金屬與O2反應生成氧化物較復雜，有普通氧化物（如K2O）過氧化物（如K2O2）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學反應方程式：

①鈉與過氧化鈉反應                   

②鉀還原硝酸鉀，同時還產生了一種單質氣體                       

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發(fā)藍”。其過程可用下列化學方程式表示： ① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

  ②  　Na2FeO2＋ 　NaNO2＋ 　H2O →　　Na2Fe2O4＋ 　NH3↑＋ 　NaOH

  ③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH

（1）配平化學方程式②。

（2）上述反應①中還原劑為         ，若有1mol Na2FeO2生成，則反應中有　　    mol電子轉移。

（3）關于形成“發(fā)藍”的過程，下列說法正確的是             。

A．該生產過程不會產生污染         B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用

C．反應①②③均是氧化還原反應      D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2

（4）當NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是：      　　　　　　　　 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產生

H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72L的H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能放出H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。請回答下列問題：

（1）甲與水反應的化學方程式是___________________________________。

（2）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式

_______________________________________________________。

有人提出生成的產物Cu中可能還混有Cu2O，請設計實驗方案驗證之。

(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)

_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是等質量的Na2CO3、NaHCO3粉末分別與足量的鹽酸發(fā)生反應時的情景，產生CO2氣體的體積較多的A試管中加入的固體試劑是________，當反應結束時，A、B兩試管中消耗的鹽酸的質量之比為________。

實驗過程中我們還能感受到Na2CO3與鹽酸反應時是放熱反應，而NaHCO3與鹽酸反應時表現(xiàn)為吸熱。在A、B兩試管中的此反應過程中，反應體系的能量變化的總趨勢分別對應于A——________，B——________。(填“a”或“b”)

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