【題目】生產(chǎn)生活中處處有化學(xué)，化學(xué)是人類進步的關(guān)鍵。下列表述錯誤的是( )

A. 低碳生活就是倡導(dǎo)低污染，低消耗，減少溫室氣體的排放

B. 食用醋、醫(yī)療酒精、肥皂水三種溶液的pH逐漸增大

C. 用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，二者所用原理相同

D. 久置的植物油會產(chǎn)生難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了變質(zhì)

【答案】C

【解析】A. 低碳生活就是倡導(dǎo)低污染，低消耗，減少溫室氣體的排放，A正確；B. 食用醋中含有乙酸、醫(yī)療酒精中含有乙醇、肥皂水中含有高級脂肪酸鈉，三種溶液的pH逐漸增大，B正確；C. 用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，二者所用原理不相同，前者吸附作用，后者氧化，C錯誤；D. 久置的植物油會產(chǎn)生難聞的特殊氣味，是由于植物油中含有碳碳雙鍵，發(fā)生了變質(zhì)，D正確，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n-1)，最外層電子數(shù)為(2n-1)。下列有關(guān)元素X的說法中正 確的是（ ）

A. X可能是金屬元素

B. 由X形成的含氧酸均為強酸

C. X不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽

D. 元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W+與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R與Y可形成RY2、RY3化合物。下列說法正確的是( )

A. Y與氫元素所形成的化合物分子只含有極性鍵

B. W2Y、W2Y2中陰、陽離子個數(shù)比均為1:2

C. Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強

D. 將XY2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）相同物質(zhì)的量的O2和O 3的質(zhì)量比 ，分子個數(shù)比為____________，所含氧原子的個數(shù)比為________。

（2）在200 mL 2 molL－1MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為____________。此溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為____________，Cl－的物質(zhì)的量濃度為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的鹽酸，丙為未知濃度的FeCl2溶液，試回答下列問題：

(1) 甲溶液的pH= 。

(2) 丙溶液中存在的化學(xué)平衡有 (用離子方程式表示)。

(3) 甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中一定正確的是

A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)

C．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等

D．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

取少量淀粉水解液于試管中，加入過量氫氧化鈉溶液和新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，出現(xiàn)磚紅色沉淀。

淀粉己完全水解

B

向濃度均為0.1 mol·L-1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，先產(chǎn)生黑色沉淀(Ag2S)。

Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)

C

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

溶液X中一定含有SO42-

D

溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色。

產(chǎn)生的氣體為乙烯

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學(xué)擬用試驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是 。

（2）甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH 1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。簡要說明pH試紙的使用方法： 。

（3）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰化鉀(KCN)足常用的分析試劑，露置空氣中吸收H2O和CO2產(chǎn)生HCN。下列敘述不正確的是

A. 氰化鉀中含有離子鍵和極性鍵

B. 氰化鉀中碳元素的化合價為+4價

C. KCN與KMnO4溶液反應(yīng)可能生成CO2和N2

D. 相同條件下，KCN溶液的堿性強于CH3COOK溶液

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