Question

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組計(jì)論Fe³⁺和SO之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)。可能發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe³⁺+SO+H₂O=2Fe²⁺+SO+2H⁺（氧化還原反應(yīng)）

       2Fe³⁺+3SO+6H₂O=2Fe(OH)₃（膠體）+3H₂SO₄（水解反應(yīng)）

       為了證明反應(yīng)的實(shí)際情況，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

       實(shí)驗(yàn)I：學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品：Na₂SO₃濃溶液、BaCl₂稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，實(shí)驗(yàn)者設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是                  

                                                                             。

       實(shí)驗(yàn)II：①取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是               。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是                                     

                             。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN稀溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為                                           。

       另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是                                                     。

②換用稀釋的FeCl₃和Na₂CO₃溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)II。實(shí)驗(yàn)II、III產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是                                                          。

       實(shí)驗(yàn)III：若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                   。

       從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似。但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：

       ①                                                                       。

       ②                                                                        

Answer 1

（16分）

       實(shí)驗(yàn)I：檢驗(yàn)Na₂SO₃是否變質(zhì)（或檢驗(yàn)Na₂SO₃溶液中是否混有Na₂SO₄）（2分）

實(shí)驗(yàn)II：①氫氧化鐵膠體（或膠體）（1分）；先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色，有氣泡產(chǎn)生（3分）；Fe³⁺+3SCN^－=Fe(SCN)₃（1分）；Ba²⁺+SO=BaSO₄↓（1分）。②Fe³⁺與SO同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)（2分）

       實(shí)驗(yàn)III：2Fe³⁺+3CO+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑（2分）

       ①SO有較強(qiáng)的還原性，CO沒有還原性（2分）；②SO水解能力較CO�。�2分）。