下列說法不正確的是(　　)

A．在離子晶體中，一定存在離子鍵

B．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C．納米粒子分散到水中，有丁達(dá)爾現(xiàn)象

D．等離子體是由大量的帶電微粒組成的，是繼固體、液體、氣體之后物質(zhì)的另一種聚集狀態(tài)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       （1）如圖信息，瓶中溶液長(zhǎng)期放置后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)具有　　性。（1分）

       （2）某探究小組的同學(xué)對(duì)某工業(yè)廢水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量進(jìn)行測(cè)定．取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl2溶液、過濾、洗滌、干燥，得BaSO4固體11．65g．請(qǐng)解答下列問題：

       ①計(jì)算50g廢水中H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3分，要求寫出計(jì)算過程）

       ②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的質(zhì)量）測(cè)定50g廢水中H2SO4的含量，結(jié)果可能會(huì)　　______（選填“偏低”、“偏高”或“不變”），原因是____________________。（每空

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫下,已知某溶液中由水電離生成的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10-24,則在該溶液中,一定不能大量存在的離子是(　　)

A.S　　　B.N　　　C.N　　　D.HC

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法不正確的是(   )

A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B.一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

D.化合物AE與CE所含化學(xué)鍵的類型不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖為一張沒有填寫內(nèi)容的元素周期表。

(1)              已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和某些化合價(jià)如下表所示：

元素

A

B

C

D

E

F

化合價(jià)

－2

＋5、－3

＋4、－4

＋6、－2

＋2

＋1

原子半徑

/nm

0.074

0.075

0.077

0.102

0.160

0.186

試將B、E兩種元素的元素符號(hào)填入上圖所示周期表中的相應(yīng)位置。

(2)寫出基態(tài)G原子的電子排布式：____________________________。

(3) 圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為___________元素，下列元素屬于該區(qū)域的是___________。

A.Ba            B.Fe            C.Br            D.Rb

(4)A、B、C三種元素的電離能大小為_________________(填元素符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高溫、紫外線、X射線、γ射線等都可以使氣體轉(zhuǎn)化為等離子體。下列敘述中不涉及等離子體的是(　　)

A．日光燈和霓虹燈的燈管中

B．蠟燭的火焰中

C．流星的尾部

D．南極的冰川中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (CH3)3NH＋和AlCl可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑________(填“大”或“小”)，可用作____________(填代號(hào))。

a．助燃劑                   b．“綠色”溶劑

c．復(fù)合材料                 d．絕熱材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

       A．6種         B．7種          C．8種         D．9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


當(dāng)今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)心的問題。

A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

899

1 757

14 840

21 000

B

738

1 451

7 733

10 540

①請(qǐng)根據(jù)上述信息，寫出A的核外電子排布式：__________________。

②某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了______________________。

(2)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。

①已知金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為154.45 pm，C60中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為145 pm和140 pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由，       理由：___________________________________________                           _。

②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為____________。

③繼C60后，科學(xué)家又合成Si60、N60，請(qǐng)比較C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序           。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個(gè)Si60分子中所含π鍵的數(shù)目為__________。

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