Question

【題目】下圖為元素周期表的一部分，根據元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

族 周期	IA							0族
1	①	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA
2						②	③
3	④	⑤				⑥	⑦	⑧

（1）在元素①～⑧中，金屬性最強的元素是_____________（填元素符號），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符號）。

（2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過程__________________________________。

（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是____________________（填元素符號）。

（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物X易被催化分解。某同學取5支大小相同的試管，各加入等物質的量濃度等體積的X溶液，分別進行下列實驗，研究外界條件對X分解反應速率的影響，實驗記錄如下表所示。

	序號	條件		現象	結論
		溫度／℃	催化劑
第一組	1	40	FeCl3溶液	快速產生大量氣泡	相同條件下，溫度升高，化學反應速率加快
	2	20	A	緩慢產生適量氣泡
	3	5	FeCl3溶液	緩慢產生極少量氣泡
第二組	4	t	MnO2	快速產生大量氣泡
	5	20	無	緩慢產生極少量氣泡

①第一組實驗目的是：相同條件下，探究________________對該反應速率的影響。

實驗2的催化劑A是___________________。

②第二組實驗中，實驗4的溫度t是_________________，發(fā)生反應的化學方程式是__________________。

第二組實驗結論是：__________________________________________________。

Answer 1

【答案】（1）Na；Ar

（2）

（3）Na＞S＞F

（4）①溫度；FeCl3溶液

②20；2H2O22H2O+O2↑；在20℃（或相同條件下），MnO2可以加快H2O2分解的反應速率

【解析】試題分析：同周期元素，從左到右，隨著原子序數逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強；同主族元素，從上到下，隨著原子序數逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強。根據元素①～⑧在周期表中的位置可知，①為氫元素、②為氧元素、③為氟元素、④為鈉元素、⑤為鎂元素、⑥為硫元素、⑦為氯元素、⑧為氬元素。據此可得下列結論：

（1）根據元素周期律知，金屬性最強的元素在元素周期表的左下角，所以為Na元素，稀有氣體原子的最外層電子達到穩(wěn)定結構，所以其化學性質較穩(wěn)定，所以最不容易形成化合物的元素是Ar元素。

故答案為：Na；Ar；

（2）HCl為共價化合物，各原子滿足穩(wěn)定結構，共價鍵形成過程為。

故答案為：；

（3）原子的電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素中，元素原子半徑隨著原子序數的增大而減小，

所以這三種元素的原子半徑大小順序是Na＞S＞F。

故答案為：Na＞S＞F；

（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物X易被催化分解，該物質為H2O2，

①根據表中數據知，只有溫度不同，則該實驗的目的是探究溫度對化學反應速率的影響，要探究溫度對反應的影響，則其它條件必須相同，所以A為氯化鐵溶液，

故答案為：溫度；FeCl3溶液；

②第二組實驗中，外界條件的催化劑不同，要研究催化劑對反應的影響，其它條件要相同，所以溫度要相同，為20℃，雙氧水在催化劑二氧化錳作用下分解生成水和氧氣，反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑，根據第二組實驗知，在20℃（或相同條件下），MnO2可以加快H2O2分解的反應速率，

故答案為：20；2H2O22H2O+O2↑；在20℃（或相同條件下），MnO2可以加快H2O2分解的反應速率。