Question

一定溫度下密封容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g) +nB(g) pC(g)，達(dá)平衡后，若將氣體體積壓縮到原來的1/2。當(dāng)再達(dá)平衡時(shí)C的濃度是原來的1.8倍，則下列敘述正確的是

A．C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大 B．m+n>p

C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高 D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?倍，若平衡不移動(dòng)，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的2倍，實(shí)際上C的濃度是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A．通過以上分析知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C氣體的體積分?jǐn)?shù)減小，A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n＜p，B錯(cuò)誤；C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；選D。

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)。