Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W＞Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：因為是短周期元素，以及所在相對位置，因此X、Y屬于第二周期，Z、W屬于第三周期，W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，，則W為P，其他分別是X：N，Y：O，Z：Si，A、電子層數(shù)越多，半徑越大，當電子層數(shù)相等，看原子序數(shù)，半徑隨著原子序數(shù)的遞增為減小，即半徑：Si＞P＞N＞O，故說法錯誤；B、X、W、Z最高價氧化物對應水化物的化學式分別為HNO3、H3PO4、H2SiO3，強酸、中強酸、弱酸，故說法正確；C、非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性的強弱：O＞N＞P＞Si，故說法正確；D、主族元素所在的族序數(shù)等于其最高化合價，（除O、F），故說法正確。