已知化學反應速率用單位時間內某物質的濃度變化來表示,在2L容器中發(fā)生反應:3A(g)+B(g)?2C(g),若最初加入的A、B都是4mol,10s時A的物質的量為1mol,則10s內用B來表示反應速率為( �。�
A、0.01 mol/(L?s)
B、0.2 mol/(L?s)
C、0.05 mol/(L?s)
D、0.15 mol/(L?s)
考點:化學反應速率和化學計量數(shù)的關系,反應速率的定量表示方法
專題:
分析:根據(jù)v=
△n
V
△t
計算A的反應速率,再結合同一可逆反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比計算B反應速率,據(jù)此分析解答.
解答: 解:A的反應速率v=
△n
V
△t
=
(4-1)mol
2L
10s
=0.15mol/(L?s),同一可逆反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比得B反應速率=
0.15mol/(L?s)
3
=0.05 mol/(L?s),
故選C.
點評:本題考查化學反應速率的計算,明確同一反應同一時間段內各物質的反應速率與計量數(shù)的關系即可解答,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質不能由單質直接化合生成的是( �。�
①SO2②SO3 ③NH3 ④Fe2S3 ⑤CuS    ⑥Al2S3 ⑦NO2 ⑧FeBr2
A、③④⑦⑧B、①③⑤⑧
C、②④⑤⑦⑧D、①②⑤⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下的溶液中c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L.x與y的關系圖所示,下列說法正確的是(  )
A、該溫度高于25℃
B、圖中a點溶液呈堿性
C、該溫度下,0.01 mol?L-1的HCl溶液的pH=2
D、該溫度下,0.01 mol?L-1的NaOH溶液的pH=12

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科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時,將a mol?L-1氨水與0.1mol?L-1的HCl等體積混合,下列有關說法正確的是( �。�
A、若氨水中c(OH-)=0.1mol?L-1則混合溶液中c(H+)=c(OH-
B、若a=0.1則混合溶液中c(H+)=c(Cl-
C、若c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)則一定有a=0.1
D、若混合后溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol?L-1則常溫下氨水的電離常數(shù)為
10-8
a-0.1

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有①硫酸 ②NaOH  ③NaOH溶液 ④金剛石 ⑤CO2  ⑥氯化氫  ⑦熔融NaCl  ⑧冰醋酸  ⑨氨水 ⑩BaSO4?酒精?Na2O,其中(填序號)
強電解質有
 
,弱電解質有
 
,非電解質有
 
,能導電的有
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中正確的是(  )
A、凡是放熱反應都是自發(fā)的,凡是吸熱反應都是非自發(fā)的
B、自發(fā)反應熵一定增大,非自發(fā)反應熵一定減小或不變
C、要判斷反應進行的方向,必須綜合考慮體系的焓變和熵變
D、自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述中,可以說明金屬甲比乙活潑性強的是( �。�
A、甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中,乙溶解,甲上有H2氣放出
B、在氧化還原反應中,甲比乙失去的電子多
C、將甲乙作電極組成原電池時甲做負極
D、將甲乙作電極組成電解池時甲做正極

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上常用焦炭和二氧化硅在電爐中發(fā)生氧化還原反應制取粗硅,反應方程式為:2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑.下列敘述不正確的是( �。�
A、C是還原劑,發(fā)生還原反應
B、SiO2是氧化劑,在反應中被還原
C、氧化還原反應的實質是電子的轉移
D、氧化還原反應中電子轉移的總數(shù)與化合價升降總數(shù)相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

阿司匹林是一種常用的治感冒藥,也是第一個重要的人工合成藥物,其結構簡式如圖1,回答下列問題:
(1)其分子式為
 

(2)口服阿司匹林后,在胃腸酶的作用下,1mol阿司匹林與1mol的水發(fā)生水解反應,生成1molA和1molB兩種物質.其中A的結結構簡式如圖2所示為,則B的結構簡式為
 

(3)阿司匹林與氫氧化鈉中和制得的鈉鹽,易容與水,稱為可溶性阿司匹林,療效更好.反應的化學方程式為
 

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