Question

2．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下1.0L 0.1 mol•L^-1NH₄Cl 溶液中，NH₄⁺和H⁺總數(shù)大于0.1N_A
• B． 0.1mol ${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子數(shù)為3.8N_A
• C． 標準狀況下，6.72L NO₂與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3N_A
• D． 標準狀況下，22.4LCl₂參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2N_A

Answer 1

分析 A、NH₄Cl 溶液中，n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（Cl^-）+n（OH^-）；
B、${\;}_{38}^{90}$Sr原子中中子數(shù)N=質(zhì)量數(shù)A-質(zhì)子數(shù)Z；
C、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化氮和水反應時，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子來分析；
D、氯氣反應后價態(tài)不明確．

解答 解：A、NH₄Cl 溶液中，n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（Cl^-）+n（OH^-），由于1.0L 0.1 mol•L^-1NH₄Cl 溶液中n（Cl^-）=0.1mol，故溶液中NH₄⁺和H⁺總數(shù)大于0.1N_A，故A正確；
B、${\;}_{38}^{90}$Sr原子中中子數(shù)N=質(zhì)量數(shù)A-質(zhì)子數(shù)Z=90-38=52，故0.1mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中中子數(shù)為5.2N_A個，故B錯誤；
C、標況下6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，而二氧化氮和水反應時，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2N_A個電子，故C錯誤；
D、氯氣反應后價態(tài)不明確，故氯氣反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不明確，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．