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14．由第一電離能數據推斷，最有可能生成穩(wěn)定的單核陽離子的元素是（　　）
氟氯溴碘
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008
A．氟B．氯C．溴D．碘

分析 鹵族元素包含：F、Cl、Br、I元素，元素的第一電離能越大，元素失電子能力越弱，得電子能力越強，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強，得電子能力越弱，則越容易形成陽離子，根據元素的第一電離能大小判斷．

解答 解：鹵族元素包含：F、Cl、Br、I元素，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強，得電子能力越弱，則越容易形成陽離子，根據表中數據知，以上鹵族元素中第一電離能最小的是I元素，則碘元素易失電子生成簡單陽離子，
故選：D．

點評 本題考查了元素的第一電離能與形成離子的關系，第一電離能越小的元素越容易失去電子而生成簡單陽離子，根據第一電離能大小判斷即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．利膽解痙藥“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反應可以生成A，二者的結構簡式如圖．

（1）“亮菌甲素”的分子式為：C12H10O5，1mol“亮菌甲素”跟溴水反應時最多消耗3 mol Br2；能發(fā)生水解反應的官能團名稱是酯基，能發(fā)生還原反應的官能團名稱是羰基．
（2）有機物A能發(fā)生如下轉化，其中G分子中的碳原子在一條直線上．

信息提示：i．
iiR-O-CH3$\stackrel{HCl}{→}$R-OH（R為脂肪烴或芳香烴基）
①B→E的化學方程式是：．
②G的結構簡式是：．
③H是G的一種同分異構體，可以發(fā)生水解反應，寫出其結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵、鋁是現代金屬材料的主角．但其腐蝕造成很大的經濟損失，尋求金屬制品抗腐蝕處理的方法意義重大．
（1）一種鋼鐵防腐的方法是將鋼鐵放在冷的濃硝酸中浸泡． 但是加熱或在稀 HNO3 中，鐵與硝酸會不斷反應．不同濃度的 HNO3 與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如圖1．
①鋼鐵在冷的濃硝酸中浸泡能防腐的原因是：鐵在濃HNO3中會“鐵化”在鋼鐵表面形成一層致密氧化膜．
②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：硝酸易揮發(fā)，不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作，生成物對環(huán)境污染嚴重．
③由圖示可知，密度等于1.35g/mL 的硝酸與鐵反應時，其還原產物主要是NO2、NO； 請用一句話概括該圖反映出的基本結論硝酸濃度（密度）越大，其還原產物化合價越高．
（2）以下為鋁材表面處理的一種方法（如圖2）
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．電解后的鋁材再經氨洗的目的是中和表面的酸溶液．
③取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是HCO3-與H+反應使H+濃度減小，產生Al（OH）3沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．原子核外電子排布式為[Ar]3d54s2的元素是（　　）
A．CrB．ds 區(qū)元素C．ⅡA族元素D．ⅦB族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．石墨晶體是層狀結構，右圖是其晶體結構的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數是（　　）
A．10個B．14個C．18個D．24個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面用廣泛．
（1）基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為3d84s2．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學N2、CN-．
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質序號），HCHO分子的立體結構為平面三角形．
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖1所示．該合金的化學式為LaNi5．
（5）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖2所示．該結構中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知反應：2NO2 （紅棕色）?N2O4（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f法正確的是（　�。�
A．b點的操作是壓縮注射器
B．c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
C．d 點：v（正）＞v（逆）
D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＞T（c）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．25℃時，下列各溶液中關系的敘述中，正確的是（　　）
A．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．等物質的量濃度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c（NH4+）大�。篘H4HSO4＞NH4HCO3
C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7
D．4種pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c（Na+）的大小順序是①＞②＞③＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．原子形成化合物時，電子云間的相互作用對物質的結構和性質會產生影響．試回答：
（1）BF3分子的空間構型為平面三角形，[BF4]-的空間構型為正四面體形．
（2）碳原子有4個價電子，在有機化合物中價電子均參與成健，但雜化方式不一定相同．甲苯（）中碳原子的雜化方式有SP2、SP3，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸（），苯甲酸的沸點明顯高于甲苯，其主要原因是苯甲酸分子間存在氫鍵．
（3）H+通過配位鍵與H2O結合形成H3O+，寫出H3O+的電子式，H3O+的鍵角大于（填“大于”、“小于”或“等于”）水分子的鍵角．
（4）等電子原理是指原子總數相同、價電子總數相同的粒子具有相似的化學鍵特征．已知：CO2與N2O互為等電子體，且N2O中O原子只連1個N原子．試寫出N2O的結構式N=N=O．

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