【題目】下列有機(jī)物命名正確的是

A. 2-乙基戊烷 B. 1-甲基丙醇

C. 二溴乙烷 D. 1,2,4-三甲苯

【答案】D

【解析】A.主鏈不是最長(zhǎng),正確的名稱為2-甲基己烷,A錯(cuò)誤;B.主鏈不是最長(zhǎng),正確的名稱為2-丙醇,B錯(cuò)誤;C.應(yīng)該是1,2-二溴乙烷或1,1-二溴乙烷,C錯(cuò)誤;D.命名正確,D正確;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖象相符的是

A. 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對(duì)反應(yīng)的影響

C. 平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N、P同屬于元素周期表的第VA族元素

(1)基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布圖是____________

(2)NCl3的VSEPR模型名稱是,中心原子雜化軌道類型是__________________

(3)“笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的粒子即等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征,它們的許多性質(zhì)是接近的。寫出N2O的一種有第二周期金屬元素組成的等電子體分子。

(4)沸點(diǎn)比較:PH3NH3(填“>”、“=”、“<”),理由是____________。

(5)已知鍵能:HH鍵能為436KJ·mol-1,NH鍵能為391KJ·mol-1,N≡N鍵能為945.6kJmol-1。則N2+3H22NH3,生成2molNH3時(shí),共放熱_________KJ

(6)NH3極易溶于水,原因是_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種:K+、NOSO、NH、CO(不考慮溶液中少量的H+OH),取200mL該溶液,分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL;

實(shí)驗(yàn)2:第二份先加入足量的鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,再加入足量的BaCl2溶液,得固體2.33g。

下列說(shuō)法正確的是

A. 該溶液中可能含K+

B. 該溶液中肯定含有NOSO、NH、CO

C. 該溶液中一定不含NO

D. 該溶液中一定含K+,且c(K+)≥0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)HClHBr的敘述錯(cuò)誤的是

A. 鍵能:HBr>HCl B. 鍵長(zhǎng):HBr>HCl

C. 沸點(diǎn):HBr>HCl D. 共用電子對(duì)偏向:HCl>HBr

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】C1化學(xué)是指以碳單質(zhì)或分子中1個(gè)碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝,對(duì)開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。

(1)一定溫度下,兩個(gè)容積均為2 L的密閉容器,分別發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

反應(yīng)物投入量

1 mol CO2(g)3 mol H2(g)

1 mol CH3OH(g)1 mol H2O(g)

平衡時(shí)c(CH3OH)

c1

c2

平衡時(shí)能量變化

放出29.4 kJ

吸收a kJ

請(qǐng)回答:

c1 c2>、<=);a = 。

若甲反應(yīng)10 s時(shí)達(dá)到平衡,則用CO2來(lái)表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過(guò)程中的平均反應(yīng)速率 mol/(L·s)。

(2)壓強(qiáng)為p1時(shí) ,向體積為1 L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答:

該反應(yīng)屬于 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng);p1 p2(填“>”、“<”或“=”)。

100時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (用含b的代數(shù)式表示)。

(3)治理汽車尾氣反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體,發(fā)生上述反應(yīng)下列圖像正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 選填字母。

a b c d

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在溶液中能大量共存,加入OH有沉淀產(chǎn)生,加入H有氣體放出的是

A.Na、Cu2+、Cl、SO B.Fe3+、K、SO、NO

C.Na、CO、OH、NO D.Na、Ca2+、Cl、HCO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】定溫度下,水溶液中H+OH-的濃度變化曲線如圖,下列說(shuō)法正確的是(

A. 升高溫度,可能引起由cb的變化

B. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為l.0×10-13

C. 該溫度下,加入FeCl3可能引起由ba的變化

D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由cd的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某高校老師要求學(xué)生配制0.1 mol/LKMnO4溶液100mL。完成下列實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)一】研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,學(xué)生取兩只試管,均加入4mL 0.1 molLKMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液,振蕩,A試管置于熱水中,B試管置于涼水中,記錄溶液褪色所需的時(shí)間。要用 來(lái)酸化KMnO4溶液,褪色所需時(shí)間tA tB(“>”、“=”“<”)。寫出此反應(yīng)的離子方程式: 。

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定某乙二酸溶液的濃度,具體操作為:

(1)滴定:準(zhǔn)確量取25.00 mL乙二酸溶液于錐形瓶中,加少量酸酸化,將KMnO4溶液裝入________(酸式堿式)滴定管,進(jìn)行滴定操作。在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),剛滴下少量KMnO4溶液時(shí),溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后,紫紅色慢慢消失;再繼續(xù)滴加時(shí),紫紅色就很快褪色了。

請(qǐng)解釋原因: 。待到 ,證明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(2)計(jì)算:再重復(fù)上述操作2次,記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。

序號(hào)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

0.00

20.10

2

1.00

20.90

3

0.00

22.10

則此乙二酸溶液的濃度為 。

(3) 誤差分析:下列操作會(huì)導(dǎo)致乙二酸溶液濃度偏高的是 。

A 配制KMnO4溶液定容時(shí),仰視觀察刻度線

B.未用待測(cè)液乙二酸潤(rùn)洗滴定管

C.滴定前錐形瓶有少量水

D.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

E.滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去

F.觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視

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