【題目】聚氯乙烯是一種常用的塑料。下列各組原料適合于合成聚氯乙烯的是

A.乙醇、氯化氫B.乙烷、氯化氫C.乙烯、氯化氫D.乙炔、氯化氫

【答案】D

【解析】

A．乙醇與氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，氯乙烷不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故A錯誤；

B．乙烷與氯化氫不反應(yīng)，故B錯誤；

C．乙烯和氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷，氯乙烷不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故C錯誤；

D．乙炔和氯化氫反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯誤的是 (　 　)

A. 鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ B. 金屬鈉用煤油液封于廣口玻璃瓶中

C. 鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割 D. 實驗時用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 1 mol蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖

B. 異戊烷的一氯代物只有一種

C. 明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒

D. 防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水中加入下列物質(zhì)，可以促進(jìn)水電離的是（ ）

A．H2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

I．2015年國產(chǎn)C919大型客機(jī)正式下線，標(biāo)志著我國成為世界上少數(shù)幾個具有自行研制大型飛機(jī)的國家之一，標(biāo)志著我國航空工業(yè)進(jìn)入了新的發(fā)展階段。

（1）飛機(jī)的外殼通常采用鎂－鋁合金材料，鋁的價電子排布圖為 ，第一電離能：鎂 （填“大于”或“小于”）鋁。

（2）現(xiàn)代飛機(jī)為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復(fù)合材料--玻璃纖維增強(qiáng)塑料，其成分之一為環(huán)氧樹脂，常見的E51型環(huán)氧樹脂中部分結(jié)構(gòu)如下圖所示：

其中碳原子的雜化方式為 ，個數(shù)比為 。

II．大型飛機(jī)的發(fā)動機(jī)被譽(yù)為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”。制造過程中通常采用碳化鎢做關(guān)鍵部位的材料。

（3）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請寫出其外圍電子排布式 ；

（4）下圖為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu)， 碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物。在此結(jié)構(gòu)中，其中鎢原子有 個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有 個 ，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是 。

A. Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag

（5）假設(shè)該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)可以表示為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再向濾液中加入適量鹽酸。這種試劑是

A. 稀氨水 B. NaOH溶液 C. 硫氰化鉀溶液 D. Cu(OH)2CO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積相同、pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋。平衡時的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線Ⅱ?qū)?yīng)氯化銨溶液

B. 與等濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)時曲線Ⅰ對應(yīng)的溶液消耗NaOH溶液體積大

C. b點比c點水的電離程度大

D. c、d兩點的離子積常數(shù)不等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 溶液中OH+向電極a移動

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為_________。

（2）酸浸過程中可用稀硫酸和H2O2替換HCl，優(yōu)點為____________；寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式：______________。

（3）寫出Ce(BF4)3中加入KCl溶液反應(yīng)的離子方程式：__________。

（4）化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，SbF5能將MnF4從離子[SbF6]2-的鹽反應(yīng)得到，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽。而SbF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為SbF3和F2。根據(jù)據(jù)以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在 423 K 的溫度下制備F2的化學(xué)方程式:______________________。

現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示。 已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式_______。電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開的原因是________。

（5）已知25 ℃時，HF的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×10-4，CaF2的溶解積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10-10�，F(xiàn)向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生：______________。

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