Question

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①BaSO₄②Cl₂③NaHCO₃④CuSO₄?5H₂O⑤NaHSO₄⑥Na₂O₂⑦NaOH⑧C₂H₅OH⑨NH₃⑩CH₃COOH，將滿足條件的物質(zhì)序號(hào)填在相應(yīng)橫線上．
（1）將上述物質(zhì)分類：①電解質(zhì)

 

；②非電解質(zhì)

 

．
（2）室溫下將上述物質(zhì)各取 0.01mol 分別投入 1L 水中．
①所得溶液中能用 pH 試紙測定其 pH，且顯酸性的是

 

（按酸性由強(qiáng)到弱順序書寫）．
②所得溶液呈堿性且電離平衡，水解平衡均存在，請寫出其中主要的水解離子方程式

 

（3）分別取 0.01mol NaOH 投入到 0.1mol?L^-1100mL 下列溶液或 100mL 水中，恢復(fù)到室溫，溶液導(dǎo)電能力基本不變的是

 

．
A．NH₄Cl       B．HCl      C．CH₃COOH     D．NH₃?H₂O  E．H₂O
（4）常溫下，取 0.01mol NaOH 投入水中配成溶液，向溶液中加入含 a mol CH₃COOH 的溶液 b L 后，溶液呈中性．則 CH₃COOH 的電離常數(shù)為 Ka=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物．電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡�是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子．電解質(zhì)包括離子型或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物；而非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．也就是說，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子．非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價(jià)型化合物；
（2）①根據(jù)電解質(zhì)的電離和鹽的水解分析，鹽類水解規(guī)律：強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性；
②NaHCO₃屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中存在水解和電離，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性；
（3）溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度成正比，離子濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，濃度越小導(dǎo)電能力越弱，向下列溶液中加入氫氧化鈉固體后，如果能增大溶液中離子濃度，則能增大溶液的導(dǎo)電能力，否則不能增大溶液的導(dǎo)電能力；
（4）CH₃COOH是弱酸存在電離平衡；若將③CH₃COOH和等濃度的NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，依據(jù)電荷守恒分析計(jì)算醋酸根離子濃度，依據(jù)常溫下氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同為10^-7mol/L；結(jié)合定量平衡常數(shù)計(jì)算；

解答： 解：（1）①BaSO₄在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分能完全電離，BaSO₄═Ba²⁺+SO₄^2-有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故是電解質(zhì)；
②Cl₂ 是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
③NaHCO₃水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)；
④CuSO₄?5H₂O水溶液中或熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)；
⑤NaHSO₄為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)；
⑥Na₂O₂為離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑦NaOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)；
⑧C₂H₅OH是共價(jià)化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)；
⑨氨氣在溶液中能夠?qū)щ�，但是�?dǎo)電的離子是一水合氨電離的，不是氨氣電離的，所以氨氣屬于非電解質(zhì)；
⑩CH₃COOH溶于水時(shí)能部分電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
故答案為：①③④⑤⑥⑦⑩；⑧⑨；
（2）①所得溶液中能用 pH 試紙測定其 pH，且顯酸性的是酸和能電離出氫離子的鹽，以及和水反應(yīng)生成酸的物質(zhì)，以及水解呈酸性的物質(zhì)，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以呈酸性；CuSO₄?5H₂O屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；硫酸氫鈉在水中電離NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，顯酸性，
故答案為：②④⑤；
②NaHCO₃為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；NaHCO₃強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中存在水解和電離，水解程度大于電離程度，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液顯堿性，其水解方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）A．NH₄Cl 與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成氯化鈉氨氣和水，溶液中離子濃度基本不變，所以導(dǎo)電能力基本不變，故A符合；
B．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，向鹽酸中加入氫氧化鈉固體后，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中離子濃度變化不大，所以溶液的導(dǎo)電能力變化不大，故B符合；
 C．CH₃COOH是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變成強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，故C不符合；
 D．NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉促進(jìn)氨水電離向逆反應(yīng)方向移動(dòng)影響電離與導(dǎo)電關(guān)系不大，但溶液中的溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變成強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，故D不符合；
E．水是弱電解質(zhì)，向水中加入氫氧化鈉固體后，溶液中離子濃度增大，則溶液的導(dǎo)電能力增大，故E不符合；
故答案為：AB；
（4）設(shè)b L為1L，若將CH₃COOH濃度為a mol/LCH₃COOH和0.01mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液呈中性說明c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L；c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.005mol/L，則CH₃COOH的電離常數(shù)=

c(H+)c(CH3COO-)

C(CH3COOH)

=

10-7×0.005

a 2 -0.005

=

10-9

a-0.01

；
故答案為：

10-9

a-0.01

；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書寫、酸堿混合溶液的計(jì)算等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，題目難度中等．注意CH₃COOH的電離常數(shù)計(jì)算為該題難點(diǎn)．