下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Fe與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+
B、往AlCl3溶液中滴入氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D、氯化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電荷不守恒；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
D．氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸．
解答： 解：A．Fe與FeCl3溶液反應(yīng)，離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．往AlCl3溶液中滴入氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正確；
D．氯化鋇與硫酸反應(yīng)，離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正確；
故選：CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，書寫離子方程式時(shí)，應(yīng)注意反應(yīng)必須符合客觀事實(shí)，電荷、原子個(gè)數(shù)必須守恒，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示，則該溶液中可能存在的離子是（　�。�
A、只有Mg2+
B、只有Al3+
C、有H+、Mg2+和Al3+
D、有Mg2+和Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
C、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的量的理解正確的是（　　）
A、物質(zhì)的量和摩爾是兩個(gè)不同的物理量
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)含6.02x1023個(gè)原子
C、阿伏伽德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒有單位
D、當(dāng)H2的摩爾質(zhì)量以g．mol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上與H2的相對(duì)分子質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）中，若VA=a mol/（L?s），則VC為（　�。�
A、
pa
m
mol/（L?s）
B、
m
pa
mol/（L?s）
C、
ma
p
mol/（L?s）
D、
mp
a
mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
B、向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氫碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C、向20 mL0.15 mol/L氫碘酸中通入224 mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：2HI+Cl2═2H++I2+2Cl-
D、向40 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：2OH-+CO2═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某催化劑中含有的活性組分為Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氫制取甲醚．甲醚是乙醇的同分異構(gòu)體，其熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃，在加熱條件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等．
（1）寫出活性組分NiO中Ni2+基態(tài)核外電子排布式
 
．
（2）如圖是Cu的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧的配位數(shù)為
 
．
（3）乙醇的沸點(diǎn)比甲醚高，其主要原因是
 
．
（4）甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
．
（5）儲(chǔ)氫材料化合物A是乙烷的等電子體，其相對(duì)分子質(zhì)量為30.8，且A是由第二周期兩種氫化物形成的化合物．加熱A會(huì)緩慢釋放氫氣，同時(shí)A轉(zhuǎn)化為化合物B，B是乙烯的等電子體．化合物A的結(jié)構(gòu)式為
 
（必須標(biāo)明配位鍵）．
（6）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將過(guò)量的CO2通入下列溶液中，最終會(huì)出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A、CaCl2溶液
B、NaAlO2溶液
C、Na2CO3溶液
D、水玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是石油化工的中藥產(chǎn)品，通常用他來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，B是生活中常見的一種有機(jī)物，E是一種具有果香味的物質(zhì)，F(xiàn)常做運(yùn)動(dòng)員的局部冷凍麻醉劑．請(qǐng)根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題．

（1）A分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，B分子中的官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）請(qǐng)寫出鑒別A和G的一種方法
 
．
（3）寫出反應(yīng)的方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示），并指出反應(yīng)類型．
B→C：
 
，反應(yīng)類型
 
；
B+D→E：
 
，反應(yīng)類型
 
．

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