【題目】在恒容的密閉容器中充入2molA和1molB的氣體后發(fā)生反應2A(g)+B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為m%。若維持容器容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)的量，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為m%。則x的值可能為( )

A.1 或2B.2 或3C.3 或4D.無法確定

【答案】B

【解析】

恒溫恒容下，開始充入2molA和1molB與開始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達到平衡后，C的體積分數(shù)為m%，說明為完全等效平衡，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n(A)=2mol、n(B)=1mol，故0.6mol+mol=2mol，解得x=2，但是對于反應前后氣體系數(shù)和相等的反應，物質(zhì)的投料等比即等效，所以x=3也是正確的，故B正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘酸鉀（）在生活中應用廣泛，可將含碘物質(zhì)經(jīng)過系列變化得到.現(xiàn)向含的稀硫酸中逐漓加入溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與加入的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知段反應的離子方程式為b點時，KI恰好完全反應，則此時消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________還原產(chǎn)物是_______；共轉(zhuǎn)移_______

（2）過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化，寫出該過程的離子方程式___________________從反應開始到達c點時，共消耗___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組研究大小相同、過量的去膜鎂條與40mL0.1mol·L1的鹽酸和醋酸分別反應，相同條件下測得氣體體積與反應時間關(guān)系如下表所示：

氣體讀數(shù)/mL

5 mL

10 mL

15 mL

20 mL

……

45 mL

A瓶(醋酸)/s

155

310

465

565

……

865

B瓶(鹽酸)/s

7

16

30

64

……

464

下列說法不正確的是（ ）

A.0～5mL時，A與B反應速率不同的原因是c(H+)不同所致

B.5～10mL時，A瓶平均反應速率為mL·s1

C.0～20mL時，A瓶反應速率增大，可能是溫度升高所致

D.0～45mL時段內(nèi)，鎂與鹽酸反應的速率始終大于鎂與醋酸反應的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度均為的以下幾種溶液：；；；；；；，濃度由大到小的順序是

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生反應：X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH < 0。圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所變化，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法正確的是（ ）

A.t2時加入了催化劑B.t3時降低了溫度

C.t5時增大了壓強D.t4~t5時間內(nèi)反應物轉(zhuǎn)化率最低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大量實驗事實表明，對于可逆反應，在一定溫度下，無論反應物的起始濃度如何，反應達到平衡狀態(tài)后，將各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度代入表達式：（表示物質(zhì)C的物質(zhì)的量濃度的p次方。）得到的結(jié)果是一個定值。我們把這個常數(shù)叫做該反應的化學平衡常數(shù)。這個式子叫化學平衡常數(shù)表達式。依據(jù)你的理解下列可逆反應平衡常數(shù)表達式錯誤的是（ ）

化學方程式

平衡常數(shù)表達式

A

B

C

D

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)M能層上有________個能級，有________個軌道，作為內(nèi)層最多可容納________個電子，作為最外層時，最多可含有________個未成對電子。

(2)E原子核外電子占有9個軌道，且具有1個未成對電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

(3)F、G都是短周期元素，F2－與G3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則G元素的原子序數(shù)是________，F2－的電子排布式是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為10L的密閉容器內(nèi)通入和，經(jīng)2s后達到平衡狀態(tài)，平衡時為。

(1)達到平衡時氨氣的物質(zhì)的量濃度為：________。

(2)用的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率________。

(3)達到平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率是________。

(4)平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)（和物質(zhì)的量分數(shù)相同）是________。

(5)平衡時氮氣、氫氣、氨氣的分子數(shù)之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g)，在830K溫度下達到平衡。

(1)其化學平衡常數(shù)K的表達式為K＝ _______。

(2)830K時，若起始時：c (CO) ＝ 2mol/L，c (H2O)＝3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%， K值為________。

(3)830K，若只將起始時c (H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_______。

(4)若830K時起始濃度c (CO)＝a mol/L，c (H2O)＝b mol/L，H2的平衡濃度c (H2)＝c mol/L，①a、b、c之間的關(guān)系式是_________；

②當a ＝ b時，a＝ ________c。

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