Question

已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀Ba(OH) 2溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

Answer 1

A

【解析】

試題分析：燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以根據(jù)反應(yīng)①可知1mol碳完全燃燒放出的熱量一定是大于110．5kJ，A正確；B不正確，反應(yīng)熱必須注明“＋”或“－”；中和熱不必注明“＋”或“－”，C不正確；醋酸是弱酸存在電離平衡，而電離是吸熱的，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量小于57．3 kJ，D不正確，答案選A。

考點：考查燃燒熱、中和熱的有關(guān)判斷。