Question

【題目】如圖，根據(jù)圖回答下列問題：

（1）燒杯Ⅰ的名稱為池，燒杯Ⅱ的名稱為池；
（2）燒杯Ⅰ中Cu是極，燒杯Ⅱ中Cu是極；
（3）寫出燒杯Ⅰ中發(fā)生的總化學方程式：；
（4）試描述兩裝置中所產(chǎn)生的現(xiàn)象：；
（5）當鋅片溶解6.5g時，燒杯銅片上產(chǎn)生標況下氣體體積L．

Answer 1

【答案】
（1）原電；電解
（2）正；陽
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（4）燒杯I鋅逐漸溶解，銅上有氣泡；燒杯II中Cu逐漸溶解，C上有氣泡，溶液中生成藍色沉淀
（5）2.24
【解析】解：（1）Zn與硫酸能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以燒杯I中構(gòu)成原電池，Zn失電子為負極，Cu上氫離子得電子，Cu為正極，燒杯II有外接電源為電解池；
所以答案是：原電；電解；
（2.）Zn失電子為負極，Cu上氫離子得電子，Cu為正極，燒杯II中Cu與正極相連為陽極；所以答案是：正；陽；
（3.）燒杯I中發(fā)生反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；所以答案是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4.）燒杯I中負極鋅逐漸溶解，正極上氫離子得電子生成氫氣，燒杯II中陽極上Cu失電子生成銅離子，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時溶液中生成氫氧根離子，氫氧根離子與銅離子結(jié)合形成氫氧化銅藍色沉淀；
所以答案是：燒杯I鋅逐漸溶解，銅上有氣泡；燒杯II中Cu逐漸溶解，C上有氣泡，溶液中生成藍色沉淀；
（5.）當鋅片溶解6.5g時，即消耗Zn為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，則銅上生成的氫氣為0.1mol，在標準狀況下體積為2.24L；
所以答案是：2.24．