下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是
A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3
B．用圖2裝置實驗室制備Fe(OH)2
C．裝置3收集并測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體及體積
D．裝置4可用于實驗室制取乙酸乙酯
B

試題分析：A、氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣分收集氨氣，錯誤；B、Fe作陽極，失去電子生成Fe2+，上層是煤油，可以隔絕空氣，所以亞鐵離子可以與溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成Fe(OH)2而不被氧化，正確；C、銅與濃硝酸反應的氣體是二氧化氮，二氧化氮可與水反應最終生成NO，所以收集并測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體及體積，錯誤；D、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解，所以應用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，錯誤，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖為實驗室制氣的常見裝置，A、B、C、D、E為加入的試劑．按要求回答下列問題：

（1）如A為濃鹽酸、B為MnO2、C為品紅溶液、D為KI淀粉溶液．則：
①C最后的現(xiàn)象是：______；
②D開始的現(xiàn)象是：______；
③試劑E是：______．
（2）如A為濃硫酸、B為木炭粉、C為品紅溶液、D為酸性KMnO4溶液、E為石灰水．用該實驗可證明產(chǎn)物中有SO2和CO2．則：
①證明產(chǎn)物中有SO2的現(xiàn)象是：______；
②可證明產(chǎn)物中有CO2的兩個現(xiàn)象，分別是：______；______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室通常用如圖所示的裝置來制取氨氣．回答下列問題：
（1）安裝儀器時要求試管口略低于試管底的原因是______．
（2）制取氨氣反應的化學方程式為：______．
（3）收集氨氣時，使用的試管（或集氣瓶）必須干燥，其原因是______．
（4）點燃酒精燈，加熱一段時間后，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導管口，產(chǎn)生的現(xiàn)象______．
（5）實驗室還常用該裝置制取一種常見氣體，此氣體是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列化學實驗或操作能夠達到目的是（　　）
A．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，以控制反應液的溫度
B．將溴乙烷和NaOH溶液共熱后，再滴加AgNO3溶液可檢驗其中的溴元素
C．向2mL2%硝酸銀溶液中滴加稀氨水至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解即得銀氨溶液
D．除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，加熱、靜置、分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

37. 步驟③的實驗操作名稱是_____________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_____________。
38. 步驟④需加入的試劑是________，反應的離子方程式是____________________。
39. 步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘，理由是_______________________________，
_________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能用水浴加熱的實驗是（  ）
A．苯的硝化反應B．銀鏡反應C．制酚醛樹脂D．由乙醇制乙烯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）硫酸鋅被廣泛應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領域。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的一種流程如下：

⑴步驟Ⅰ包括酸浸和過濾兩個操作。
①酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是     。
②過濾時，為防止堵塞，過濾裝置需經(jīng)常用氫氧化鈉溶液清洗，其清洗原理是
     （用化學方程式表示）。
⑵步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應的離子方程式為     。
⑶步驟Ⅲ所得濾渣C的主要成分是     。
⑷取28.70 g ZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。

①步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓條件下進行，其原因是     。
②680 ℃時所得固體的化學式為     。
a．ZnO     b．Zn3O(SO4)2     c．ZnSO4     d．ZnSO4·H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）曾經(jīng)有一種固氮的方法：1100°C通N2和CaC2反應得到CaCN2 。
已知：CaCN2+3H2O = 2NH3+CaCO3；CaC2+2H2O = C2H2↑+Ca(OH)2
 
（1）某同學采用以下裝置（加熱和夾持儀器已略去）制取少量的CaCN2
①U形管中盛放的物質(zhì)是         （填一種）；
②   (填“能”或“不能”)用普通玻璃管代替圖中石英管；
（2）檢驗反應后的固體（用W表示）中含有氮元素該同學將適量W溶于水，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有氮元素，該結(jié)論不正確。若要得出正確結(jié)論，還需進行的實驗是                      。
（3）測定W中CaCN2的質(zhì)量分數(shù)
步驟Ⅰ：按如圖所示裝置（夾持儀器已略去）進行實驗：關閉彈簧夾，將漏斗中溶液逐滴加入到三頸瓶中，當W反應完全后，打開彈簧夾，通入氮氣，直至氨氣被200mL0.1 mol·L-1硫酸完全吸收。
步驟Ⅱ：準確量取燒杯中溶液20.00mL置于錐形瓶中，滴入幾滴指示劑，用cmol·L-1NaOH溶液滴定過量的硫酸，實驗測得消耗標準溶液的平均體積為vmL。
已知三種常用指示劑變色pH范圍如下：
指示劑
a
b
c
變色pH范圍
3.1～4.4
8.0～10.0
4.4～6.2
說明
pH＜3.1顯紅色
pH＞4.4顯黃色
pH＜8.0顯無色
pH＞10.0顯紅色
pH＜4.4顯紅色
pH＞6.2顯黃色
①上述滴定過程中，不宜選用的指示劑是                 （填字母序號）；
②燒杯中最終吸收氨氣的物質(zhì)的量為          mol；經(jīng)進一步計算可求得W中CaCN2質(zhì)量分數(shù)。
③上述實驗所得結(jié)果明顯偏小，若不考慮裝置的氣密性和操作誤差，則導致結(jié)果偏小的可能原因是  
                （寫1種）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題


工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問題：
（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為___________；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為_________（已知產(chǎn)物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。
 
 
 

①圖中的中間產(chǎn)物C是_______，D_______。（寫化學式）；
②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為_______；

（3）聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進，其優(yōu)點是______________；
（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結(jié)合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？__________。

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