Question

已知：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某化學興趣小組通過實驗來探究某紅色粉末是Fe₂O₃或Cu₂O或兩者的混合物。（實驗所需試劑只能從下列中選擇：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、雙氧水、鐵粉、堿式碳酸銅）

探究方案：將紅色粉末溶于足量的稀硫酸中；實驗現(xiàn)象：反應(yīng)后有紅色固體存在；

（1）結(jié)論：紅色粉末是                                                     。

（2）如果紅色粉末是Cu₂O和少量Fe₂O₃的混合物，請設(shè)計實驗證明之。

實驗操作：                                                                     

實驗現(xiàn)象：                                                                     

（3）興趣小組欲利用Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO₄·5H₂O）。經(jīng)查閱資料得知：在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
開始沉淀的pH	6.4	9.7	1.9
沉淀完全的pH	9.6	12.7	3.7

實驗小組設(shè)計如下實驗方案：

 

試回答：

①試劑1為             ，試劑2為              （填名稱）；

  加入試劑1后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，_______________________。

②固體X的化學式為              ；

③操作1為                                      。

 

Answer 1

（1）Cu₂O或Fe₂O₃和Cu₂O的混合物；（2分）

（2）取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水（2分）；

有紅色固體生成，加KSCN溶液不顯紅色，再加雙氧水后顯紅色（2分）。

（3）①雙氧水（2分）、堿式碳酸銅（2分）；

Cu+ H₂O₂ + 2H⁺== Cu²⁺ + 2H₂O（2分）   2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺== 2Fe³⁺ + 2H₂O（2分）

②Fe(OH)₃（2分）；③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。（2分）

解析:略