【題目】現(xiàn)有①BaCl2固體 ②金剛石 ③NaOH固體 ④固體甲烷四種物質(zhì)，按下列要求填空：

（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是____（用序號(hào)填空，下同），只含離子鍵的是____，屬于共價(jià)化合物的是____，熔點(diǎn)最高的是____。

（2）寫(xiě)出NaOH的電子式____，甲烷的空間構(gòu)型____。

【答案】④ ① ④ ② 正四面體

【解析】

（1）分子晶體融化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵，故④符合題意；①BaCl2固體中只含有Ba2+、Cl-，故符合題意；只含有共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，故④符合題意；一般情況下，熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金剛石屬于原子晶體，其熔點(diǎn)為最高，故②符合題意；

（2）NaOH屬于離子晶體，其中含有Na+、OH-，其電子式為：；甲烷中碳原子采取sp3雜化，無(wú)孤對(duì)電子對(duì)，其空間構(gòu)型為正四面體。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生探究小組將一批廢棄的電子線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含71%Cu、20%Al、5%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線：

已知：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

回答下列問(wèn)題：

（1）濾渣1的主要成分為___。

（2）第②步加入H2O2目的是將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為___；使用H2O2作為氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是___。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O晶體加熱制備無(wú)水CuSO4的瓷質(zhì)主要儀器___。

（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，可行方案是___，其中不可行方案的原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向盛有100mLHNO3溶液的燒杯中加入一定量的Cu、Al合金（還原產(chǎn)物為NO )，充分反應(yīng)后向溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。則原HNO3溶液的物質(zhì)的最濃度是

A. 0.4mol/L B. 0.45mol/L C. 0.525mol/L D. 0.625mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖像正確的是( )

A.圖甲為25℃時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣

B.圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體

C.圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強(qiáng)劑，用于疾病的診斷和治療，其制備過(guò)程如圖所示，下列敘述不合理的是

A. 在反應(yīng)②中，的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解

B. 直接加熱FeCl3溶液也可以得到Fe3O4

C. 反應(yīng)③的化學(xué)方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

D. 納米四氧化三鐵形成的分散系，有可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①已知：放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，則正極反應(yīng)式為__。

②放電時(shí)，_____(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。

（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。

①使用時(shí)，空氣從_____口通入(填“A”或“B”)；

②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a極的電極反應(yīng)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究CuCl2·2H2O的熱穩(wěn)定性，進(jìn)行如下操作：

上述所列物質(zhì)都是純凈物，請(qǐng)回答：

（1）氣流C的結(jié)構(gòu)式________，白色固體的化學(xué)式________。

（2）已知Y的摩爾質(zhì)量為233 g·mol－1，完成CuCl2·2H2O緩慢加熱分解的化學(xué)方程式_______。

（3）最簡(jiǎn)單制取白色固體的化合反應(yīng)方程式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（ ）

A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】機(jī)動(dòng)車(chē)排放的污染物主要有碳?xì)浠衔铩⒁谎趸己偷趸锏取?/span>

I．汽油燃油車(chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車(chē)尾氣污染。

（1）已知： C（s）+O2（g） = CO2（g） △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

2C（s）+O2（g） = 2CO（g） △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

N2（g）+O2（g） = 2NO（g） △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_______。

（2）研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測(cè)得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時(shí)間NO和CO濃度如下表：

時(shí)間（s）

0

1

2

3

4

5

c（NO）/（104mol·L1）

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c（CO）/（103mol·L1）

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

① 前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（CO） ＝______mol·L1·s1。

② L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖A表示L一定時(shí)，NO（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是___________。判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：_________。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=k正·c2（NO）·c2（CO），v逆=k逆·c（N2） ·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_________（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍數(shù)。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正︰k逆 =_____________。（保留一位小數(shù)）

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