【題目】下列離子方程式正確的是

A.碳酸鈣與醋酸反應：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

B.在NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

C.用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D.純堿溶液中滴加少量硫酸，邊加邊振蕩：2H＋＋CO32-=H2O＋CO2↑

【答案】B

【解析】

A．碳酸鈣為難溶物，不能拆分，其離子反應方程式為：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-+Ca2+，故A錯誤；

B．NaHCO3與過量Ba(OH)2反應生成碳酸鋇、氫氧化鈉、水，其離子反應方程式為：，故B正確；

C．氨水與少量的二氧化硫反應生成亞硫酸銨、水，其離子反應方程式為：，故C錯誤；

D．純堿為碳酸鈉，碳酸鈉與少量硫酸反應生成碳酸氫鈉、硫酸鈉，其離子反應方程式為：，故D錯誤；

故答案為：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 1mol乙酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應可得1mol乙酸乙酯

B. 苯酚和甲醛通過加聚反應可制得酚醛樹脂

C. 分子式為C5Hl0O2的物質(zhì)與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體，符合條件的同分異構(gòu)體有4種

D. 分子所有原子有可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a，、是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答下列問題：

(1)若、都是惰性電極，a是飽和溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中極現(xiàn)象為______，電極反應式為______，電解溶液的離子方程式是______。

(2)如要在鐵上鍍銀，電解液選用硝酸銀，則電極的材料是______，電極反應式是______。

(3)若極為銅鋅合金，極為純銅，且電解質(zhì)溶液中含有足量的，通電一段時間后，若陽極恰好完全溶解，此時陰極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則合金中、的物質(zhì)的量之比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即開始升華。

（1）氯化鋁是________________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

（2）在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度(換算成標準狀況時)為11.92g·L－1，且已知它的結(jié)構(gòu)中有配位鍵，氯化鋁的化學式為________，結(jié)構(gòu)式為________。

（3）無水氯化鋁在空氣中強烈地“發(fā)煙”，其原因是______________________。

（4）設計一個更可靠的實驗，判別氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設計的實驗是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領域，是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工藝流程：

下列說法正確的是(　　)

A. 原材料稻殼灰價格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟價值

B. 操作A與操作B完全相同

C. 該流程中硅元素的化合價發(fā)生改變

D. 反應器中發(fā)生的復分解反應為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋205.9 kJ·mol－1　 ①

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1　②

二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH3�、�

則反應①自發(fā)進行的條件是______________，ΔH3＝______________kJ·mol－1。

Ⅱ.氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3(g)。

(2)在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始N2、H2 分別為0.1 mol、0.3 mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(φ)如下圖所示。

①其中，p1、p2 和p3 由大到小的順序是______________________________，其原因是__________________________________________________________________。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。

③若在250 ℃、p1 為105 Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1 L，則該條件下B點N2 的分壓p(N2)為_____________________Pa (分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留一位小數(shù))。

Ⅲ.以連二硫酸根(S2O)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

(3)①陰極區(qū)的電極反應式為_________________________________。

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH，若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3 mol e－，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為________mL。

Ⅳ、常溫下,將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等體積混合,充分反應后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=___________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol·L-1，c（Cl-）為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為___________________mL

II.焊接銅件時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的氧化銅。其反應式為 NH4C1+ CuO→Cu+CuCl2+ N2↑+ H2O

（1）配平，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況。：____________

（2）該反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：___________。

（3）若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.3mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：

(1)元素X的最高價氧化物的電子式為________；元素Y、Z、W的原子半徑由大到小順序為________。

(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為____________。

(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因：__________。元素W和R的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為：________(寫出化學式)。

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的化學方程式：____________。

(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3，則該反應的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是( )

A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

C. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1

D. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1

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