4.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是(  )
A.Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B.K+、CO32-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、Fe3+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,不能相互促進(jìn)水解等,則離子大量共存,并結(jié)合加入足量的Na2O2后仍能大量共存來(lái)解答.

解答 解:A.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,但加入足量的Na2O2后與Fe2+反應(yīng)不能共存,故A不選;
B.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且加入足量的Na2O2后仍能大量共存,故B選;
C.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,但加入足量的Na2O2后與HCO3-反應(yīng)不能共存,故C不選;
D.CO32-、Fe3+相互促進(jìn)水解,不能共存,故D不選;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.如圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD.
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量                        B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目                              D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸.
①容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的ACE.
A.溫度       B.濃度        C.容量      D.壓強(qiáng)      E.刻度線
②將下列操作填寫完整,并排列其正確的操作順序BCAFED  (字母表示,每個(gè)字母只能用一次);
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩;
B.用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸16.8mL,注入燒杯中,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使其混合均勻;
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中;
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻;
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面至刻度線下1~2cm處.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.將Cl2和H2置于0.5L密閉容器中,反應(yīng)20s后,生成2.0molHCl.在這段時(shí)間內(nèi),用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為( 。
A.20mol•(L•min)-1B.0.1mol•(L•s)-1C.0.2mol•(L•s)-1D.0.4mol•(L•min)-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大順序排列的是(  )
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C.NH4Cl、(NH42SO4、Na2S、NaNO3D.(NH42SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.分子數(shù)為1.806×1023的CO和CO2混合氣體10g,其CO和CO2的物質(zhì)的量之比為2:1,O的物質(zhì)的量為0.4mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.若用NA表示阿伏加德羅常數(shù),請(qǐng)按要求完成以下空格.
(1)100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,密度為1.71g/mL的Al2(SO43溶液中含SO42-的數(shù)目為0.3NA,含Al3+的物質(zhì)的量為0.2mol,倒出80mL后剩余溶液中c(Al3+)=2mol/L,若再加水稀釋至溶液為100mL,則此時(shí)c(SO42-)=2.4mol/L.
(2)3mol O2與2mol O3質(zhì)量之比為1:1,分子個(gè)數(shù)之比為3:2,原子個(gè)數(shù)之比1:1,它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是3:2.若將它們混合,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為38.4g/mol,混合氣體的密度與氫氣的相對(duì)密度為19.2.
(3)1.01×105Pa、0℃時(shí)氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L,則X的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{22.4d}{n}$.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖.結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖回答下列問(wèn)題:

(1)工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦,鋁土礦的主要成分是Al2O3(填化學(xué)式).石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品石墨(或碳)(填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽(yáng)極材料.
(2)在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是降低Al2O3的熔點(diǎn),減少熔融電解質(zhì)的能耗
(3)在冶煉過(guò)程中,陽(yáng)極材料需要定期進(jìn)行更換,原因是氧化鋁和部分冰晶石(Na3AlF6)發(fā)生反應(yīng)生成Na2Al2OF6,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+4Na3AlF6═3Na2Al2OF6+6NaF
(4)工業(yè)上制取金屬鎂采取電解熔融MgCl2的方法,電解反應(yīng)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑;鎂和鋁都是活潑金屬,為什么在電解冶煉過(guò)程中,一個(gè)用氯化物,一個(gè)用氧化物?氧化鎂熔點(diǎn)太高,MgCl2熔點(diǎn)低,熔化時(shí)能發(fā)生電離而導(dǎo)電,通過(guò)電解制得鎂,而AlCl3是共價(jià)化合物,熔化時(shí)不能發(fā)生電離,所以用電解氧化鋁的方法制鋁
(5)已知生產(chǎn)1mol鋁消耗的電能為1.8×106J,9g鋁制飲料罐可回收能量為0.2kJ,則鋁制飲料罐的熱回收效率η=0.033%(熱回收效率=回收能量/生產(chǎn)耗能×100%)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.腐蝕電路板的反應(yīng)為:Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)易原電池,在如圖方框中畫出該原電池裝置圖,注明電極材料和電解質(zhì)溶液
②負(fù)極反應(yīng)式Cu-2e-═Cu2+;正極反應(yīng)式2Fe3++2e-═2Fe2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ/mol請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)生成物能量總和小于(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和
(2)若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量<(填“>”、“<”或“=”)572kJ
(3)與化石燃料相比,利用氫能源很多優(yōu)點(diǎn),請(qǐng)說(shuō)出其中一點(diǎn)產(chǎn)物無(wú)污染
(4)美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構(gòu)造如上圖所示:a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成.
它是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置.其裝置a端是負(fù)極,電極方程式為H2-2e-+2OH-=2H2Ob端是正極,電極方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案