下圖中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應(yīng)放熱)。這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為(　　)

 

 

A

【解析】隨著溫度的升高，化學(xué)平衡應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向亦即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)物的含量增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。增大體系的壓強(qiáng)，由于反應(yīng)的兩邊都是氣態(tài)物質(zhì)，所以正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都增大。而加入催化劑，只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，不能使平衡移動(dòng)，所以達(dá)到平衡后，各組分的濃度及體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該不變。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)練2 阿伏加德羅常數(shù)的判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）。

A．18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)魯科版選修四第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_(kāi)_____(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為_(kāi)_____kJ。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四模塊綜合檢測(cè)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法

該法的工藝流程為

 

其中第①步存在平衡：

2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O

(1)若平衡體系的 pH ＝ 2，該溶液顯________色。

(2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是________。

a．Cr2O和CrO 的濃度相同

b．2v(Cr2O)＝v(CrO)

c．溶液的顏色不變

(3)第②步中，還原 1 mol Cr2O 離子，需要______mol的FeSO4·7H2O。

(4)第 ③步生成的Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)

常溫下，Cr(OH)3 的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使 c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。

方法2：電解法

該法用 Fe 做電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液 pH 升高，產(chǎn)生 Cr(OH)3 沉淀。

(5)用Fe做電極的原因?yàn)開(kāi)_____________________________________

(6)在陰極附近溶液 pH 升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)________________，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四模塊綜合檢測(cè)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中(　　)

A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp)

B．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO)

C．c(Ba2＋)·c(SO)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)

D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四模塊綜合檢測(cè)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是(　　)

A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

C．在海輪外殼連接銀塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專(zhuān)題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

將0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，則(用“＞”、“＜”或“＝”填寫(xiě)下列空白)：

(1)混合溶液中c(A－)______c(HA)；

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1 mol·L－1；

(3)混合溶液中由水電離出的c(OH－)__________0.2 mol·L－1HA溶液中由水電離出的

c(H＋)；

(4)25°C時(shí)，如果取0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專(zhuān)題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是(　　)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專(zhuān)題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

為了測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是(　　)

①酸的濃度和體積�、趬A的濃度和體積　③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量

⑤生成水的物質(zhì)的量�、薹磻�(yīng)前后溶液溫度變化　⑦操作所需的時(shí)間

A．①②③⑥　　　　　　　　　B．①③④⑥

C．③④⑤⑥ D．全部

 

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