SnO2與Na2CO3、S共熔可轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，反應(yīng)方程式為：

SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列說(shuō)法正確的是

A．高溫條件下SnO2的氧化性強(qiáng)于S         B．Na2SnS3是SnO2被氧化后的產(chǎn)物

C．生成1mol Na2SnS3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子      D．還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為3∶1

C


解析:

本題關(guān)鍵是正確判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。能運(yùn)用化合價(jià)升降分析電子轉(zhuǎn)移方向、計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，以下是某興趣小組對(duì)沉淀組成的探究．
提出假設(shè)：
假設(shè)1：沉淀為Cu （OH）2
假設(shè)2：沉淀為
 

假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3?mCu （OH）2]
查閱資料：
無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）．
定性探究：
步驟1：將所得懸濁液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌，風(fēng)干；
步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫(huà)出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)；
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（1）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)
 
成立．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)，該試劑是
 
（填代號(hào)）．
a．濃硫酸     b．無(wú)水CuSO4    c．堿石灰    d．P2O5
（3）乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
定量探究
（4）乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成：
①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）2溶液，其原因是
 
（雙選，填代號(hào)）
溶解度（S）/g 溶度積（Ksp） 摩爾質(zhì)量（M）/g?mol-1
Ca（OH）2 Ba（OH）2 CaCO3 BaCO3 CaCO3 BaCO3
0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9 100 197
a．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
b．Ba（OH）2為強(qiáng)堿，Ca（OH）2為弱堿
c．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小
d．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為54.2g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為39.4g．則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SnO2與Na2CO3、S共熔可轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，反應(yīng)方程式為：SnO2+2Na2CO3+4S
 高溫 
.
 
Na2SnS3+Na2SO4+2CO2↑．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、高溫條件下SnO2的氧化性強(qiáng)于S
B、Na2SnS3是SnO2被氧化后的產(chǎn)物
C、生成1mol Na2SnS3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子
D、還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

   SnO2與Na2CO3、S共熔可轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，反應(yīng)方程式為：SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）在上述反應(yīng)的生成物中，屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式                   ，

 在上述反應(yīng)的反應(yīng)物中，某物質(zhì)溶于水呈堿性，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：

                                    。

（2）上述反應(yīng)涉及的元素中，有兩種是周期表中同一主族的非金屬元素，下列能判斷它們非金屬性強(qiáng)弱的是               （選填編號(hào)）。

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性        

b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易      

d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

（3）上述反應(yīng)涉及的元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的核外電子排布式為               。

（4）上述反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題 題型：單選題

SnO2與Na2CO3、S共熔可轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，反應(yīng)方程式為：SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A．高溫條件下SnO2的氧化性強(qiáng)于S         
B．Na2SnS3是SnO2被氧化后的產(chǎn)物
C．生成1mol Na2SnS3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子      
D．還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為3∶1

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