Question

（10分)在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，2分鐘反應達到平衡，此時C的濃度為1.2 mol/L。
(1) 寫出該反應平衡常數的表達式_____________________，2分鐘內B 的平均反應速度為_____________________；
(2) 若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應；
(3) 若將容器體積縮小至1升，反應達到平衡時C的濃度為___________mol/L，平衡常數___________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

Answer 1

（1）K＝[C（C）] ³/[C（A）] ²?[C（B）]      v＝0.2mol/（L?min）
（2）吸熱       (3)2.4mol/L    不變

（1）平衡常數是指當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪
之積的比值，所以該反應的平衡常數表達式為K＝[C（C）] ³/[C（A）] ²?[C（B）]。C的濃度為1.2 mol/L，則消耗B的濃度是0.4mol/L，所以反應速率是0.4mol/L÷2min＝0.2mol/（L?min）。
（2）使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，由于反應前后體積不變，但質量是變化的，這說明平衡向正反應方向進行，因此正反應是吸熱反應。
（3）由于反應前后體積不變，所以改變壓強平衡不移動。但濃度都變?yōu)橛脕淼?倍，即C的濃度是2.4mol/L。平衡常數只與溫度有關系，所以平衡常數不變。