Question

有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同�；卮鹣铝袉栴}：

   （1）寫出下列元素的符號：D                ，G                 ；

   （2）D的前一元素第一電離能高于D的原因：                            ；

   （3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有           個σ鍵，         個π鍵；

   （4）由D、E、F、G形成的鹽E₂DF₄、GDF₄的共熔體在冷卻  時首先析出的物質(zhì)是

                   （寫化學(xué)式），原因是                    ___________       ；

Answer 1

（1）S ，Mg；（2）D的前一元素是P，P的3p能級為半充滿狀態(tài)的3p³，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而S元素的3p能級3p⁴，是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。故P的第一電離能高于S；（3）2 ，2 ；（4）MgSO₄；MgSO₄的晶格能大于K₂SO₄的晶格能。

解析:

首先可確定A元素：“原子中沒有成對電子”，只能是氫元素，由此可推知E為K元素；進(jìn)一步可推出G：它在s區(qū)，有兩種形狀的軌道，且兩種軌道中的電子數(shù)相同，可見其電子排布為1s²2s²2p⁶3s²，應(yīng)為鎂元素。B元素的原子的電子排布式為1s²2s²2p²，是碳元素；由C元素的外圍電子排布式可分析：s亞層最多只能排2個電子，所以n=2，由此C元素為第2周期第VA族元素，即氮元素；D的第一電離能同周期“第三高”，應(yīng)為VIA族，可能的元素為氧和硫，但F元素可確定為氧，所以D確定為硫。第（3）小題中由A、B、C形成的分子為HCN，結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，單鍵都為σ鍵，叁鍵中有一個σ鍵，兩個π鍵。