Question

【題目】一定溫度下，向一容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA與3molB，在一定條件下反應：A（g）+B（g）C（g），△H >0，達到平衡后容器內壓強是開始時的84％。若加入某種催化劑后反應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.由圖可知，加入催化劑之后，原反應分成了兩步，第一步反應較慢

B.若40s后達到平衡，則用A表示該反應的速率為0.01molL-1min-1

C.當容器c(B)/c(A)不再改變時，不能說明該反應達到了平衡狀態(tài)

D.達到平衡時，C的體積分數(shù)約為25％

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．由圖可知，加入催化劑之后，原反應分成了兩步，第一步活化能大，因此第一步反應較慢，故A正確；

B．

2-x +3-x+x = 5×84% = 4.2

解得x = 0.8mol，若40s后達到平衡，則用A表示該反應的速率為，故B錯誤；

C．容器的比值始終不改變，因此不能英語判斷反應達到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．達到平衡時，C的體積分數(shù)約為，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。