Question

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，其主要反應(yīng)為

①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列說法中正確的是(　　)

A. 反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)①，轉(zhuǎn)移4 mol電子時，被氧化的為O2為1mol

C. 反應(yīng)①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

D. 生成1 mol Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移5 mol電子

Answer 1

【答案】C

【解析】分析：A、化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沒有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；

B、根據(jù)元素化合價變化判斷；

C、得電子化合價降低的物質(zhì)是氧化劑，失電子化合價升高的物質(zhì)是還原劑；

D、反應(yīng)只有O元素的化合價降低，由0價降低為-2價，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量的4倍，由方程式可知計算Na2CrO4與轉(zhuǎn)移電子數(shù)，再換算為生成1mol的Na2Cr2O7時轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

詳解：A、反應(yīng)①中有元素化合價的變化，所以是氧化還原反應(yīng)，而反應(yīng)②中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B、反應(yīng)①的氧氣中氧元素得電子化合價降低，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，氧氣被還原，B錯誤；

C、反應(yīng)①的氧氣中氧元素得電子化合價降低，所以氧化劑是氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價升高，所以還原劑是FeOCr2O3，C正確；

D、由方程式4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2轉(zhuǎn)移電子可知，生成1molNa2CrO4時，參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為7/8 mol，反應(yīng)中O元素由0價降低為-2價，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量的4倍，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7/8 mol×4=3.5mol，所以反應(yīng)①中每生成1molNa2CrO4時電子轉(zhuǎn)移3.5mol，反應(yīng)②不是氧化還原反應(yīng)，所以生成1molNa2Cr2O7時轉(zhuǎn)移7mol電子，D錯誤；答案選C。