今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質，在一定條件下，它們能按下圖方式進行轉化：

其推斷正確的是

選項

甲

乙

丙

丁

戊

A

NH3

O2

NO

H2O

NO2

B

Mg

CO2

C

MgO

CO

C

C

H2O

CO

H2

CO2

D

FeBr2

Cl2

FeCl2

Br2

FeCl3

B

【解析】

試題分析：A、氨氣與氧氣發(fā)生置換反應，生成氮氣和水，則丙是氮氣，丁是水，戊是NO，錯誤；B、Mg與二氧化碳發(fā)生置換反應生成C和MgO，則丁是MgO，丙是C，C與二氧化碳發(fā)生化合反應生成CO，正確；C、C和水蒸氣發(fā)生置換反應生成氫氣和CO，因為乙是水，CO或氫氣與水不能發(fā)生化合反應，錯誤；D、因為亞鐵離子的還原性大于溴離子，所以溴化亞鐵與氯氣反應生成溴時則另一種產(chǎn)物一定是氯化鐵，所以丙不可能是氯化亞鐵，錯誤，答案選B。

考點：考查物質的化學性質的判斷

練習冊系列答案
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A．A處通入空氣，B處通入水煤氣

B．a(chǎn)電極的反應式包括：CO＋4OH--2e-＝ CO32-＋2H2O

C．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應，b電極發(fā)生氧化反應

D．如用這種電池電鍍銅，當鍍件增重6.4g,則消耗標準狀況下的水煤氣4.48 L

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下列離子方程式書寫正確的是

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性： H++SO42-+Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式：O 2+ 4e- +2H2O ＝4OH—

C．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

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選考[化學——選修3：物質結構與性質] (15分)

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2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）寫出基態(tài)Cu的第三能層的電子排布式 ，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有 (填元素符號)，上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為 。

（2）PO43－的空間構型是 。

（3）氨基乙酸銅的分子結構如圖，氮原子的雜化方式為 。

（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，則CN-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 。

（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖所示。則該化合物的化學式為 。

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D．乙中沉淀可能比甲中的多

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