Question

碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問，進行了如下探究。

【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子。

取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色。

（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測碳銨中所含有陰離子可能是　　　　和　　　　。

（2）據(jù)實驗現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是　　???????? 　。

【定量實驗】測定碳銨中C元素和N元素質量比。

該興趣小組準確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如下圖所示。

（1）碳銨固體應放在　　　　　中進行加熱。

A．試管　　　B．蒸發(fā)皿　　　C．燒瓶　　　　D．坩堝

（2）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用　　　　　　。

　　　　　　　????????????? A????????? B???????????? C??? 　　 D

（3）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質量差為bg。由此測得N元素的質量是　g。

（4）為了測定碳銨中碳元素的質量，他們設計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl2，然后測定生成沉淀質量。請你評價該方案是否合理。　　　　　　　（填“合理”“不合理”），理由是　　　?????????????????????? 　　　　　　　???????????? 。

 

Answer 1

【答案】

【定性實驗】（1）HCO3－、CO32－　　　�。ǜ�1分，共2分）

（2）NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O； HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

（或NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3＋CO32－＋2H2O）???? （2分）

【定量實驗】（1）A　�。�2分）（2）A　　 （2分）? （3） (a－b)　　　�。�2分）

（4）本小題屬于開放性試題，若考生回答“合理”或“不合理”且理由能做出相應解釋，可酌情給分（3分）。例如：考生回答

①不合理，因為碳銨中可能含有HCO3－，不能與BaCl2產(chǎn)生沉淀，所測得碳元素質量分數(shù)不準確。

②合理，因為碳銨中只含有CO32－，加入BaCl2能完全生成沉淀，可準確測得碳元素的質量”。

③不合理；測得的結果不準確。

【解析】

試題分析：【定性實驗】（1）取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，這說明該氣體應該是二氧化碳，所以碳銨中所含有陰離子可能是HCO3－、CO32－。

（2）另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色，這說明該氣體是氨氣，所以碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O；HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O或NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3＋CO32－＋2H2O。

【定量實驗】（1）固體灼燒應該放在坩堝或試管中進行，由于需要測量生成的氣體，因此應該放在試管中，答案選A。

（2）尾氣主要是氨氣，氨氣極易溶于水，直接通入中水中吸收容易引起液體倒吸，選項BC容易倒吸，D不符合吸收要求，所以答案選A。

（3）堿石灰吸收的是水和二氧化碳，U形管增加的質量就是水和二氧化碳的質量，則根據(jù)原子守恒可知，固體灼燒放出氨氣的質量是（a－b）g，所以根據(jù)氮原子守恒可知N元素的質量是 (a－b)。

（4）能和氯化鋇反應的是碳酸鹽，因此如果該物質中含有碳酸氫銨，則是不合理的。因為HCO3－不能與BaCl2產(chǎn)生沉淀，所測得碳元素質量分數(shù)不準確；但如果該物質中只有碳酸銨則是合理的，因為加入BaCl2能完全生成沉淀，可準確測得碳元素的質量”。

考點：考查物質成分探究的實驗方案設計與評價