【題目】在xR++yH++O2=mR2++nH2O離子方程式中，m值是

A．2x B．4 C．4 D．2

【答案】B

【解析】

試題分析：反應(yīng)xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R的化合價(jià)有+2價(jià)升高為+3價(jià)，被氧化，O的化合價(jià)由0價(jià)降低降低到-2價(jià)，被還原，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，可配平反應(yīng)的方程式為4R2++4H++O2=4R3++2H2O，則m=4，故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D的位置關(guān)系如圖所示。且它們均為短周期元素，其中C元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，回答下列問(wèn)題：

（1）在B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，B的化學(xué)式為______，其中酸性最強(qiáng)的是_____。

（2）在A、B、C、所形成氫化物中,A的化學(xué)式：___________，其中最穩(wěn)定的是___________。

（3）寫D的單質(zhì)與C的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的應(yīng)用不正確的是（ ）
A.SO2可用于漂白紙漿
B.堿石灰可用于干燥氯氣
C.氫氟酸可用于蝕刻玻璃
D.碳酸氫鈉可用于中和胃酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)按系統(tǒng)命名法命名：

①(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5) (CH2)2(CH3)的名稱：_________________。

②的名稱：________________。

(2)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

(3)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫的化合物種類較多，用途廣泛。

I：焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，其制備的反應(yīng)原理為：Na2SO3+ SO2==Na2S2O5

某研究小組利用下圖裝置制取Na2S2O5，盛硫酸的儀器叫分液漏斗。

（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（2）關(guān)閉K3，要求只檢查裝置甲的氣密性，請(qǐng)至少寫出兩種不同的操作方法。

方法1：_________________________。

方法2：_________________________。

方法3：_________________________。

（3）裝置乙的作用是________________。

（4）寫出焦亞硫酸鈉晶體在空氣中被完全氧化的化學(xué)方程式_____________。

II：硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)用以回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

（1）反應(yīng)中當(dāng)有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為 _____________。

（2）在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢�。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施是___________________。

（3）寫出圖中各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)Mg（OH）2在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）要使Mg（OH）2進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是

A．NH4Cl B．NaOH C．Na2CO3 D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸的過(guò)程中，SO2催化氧化的原理為：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q

（1）若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

平衡常數(shù)K

________

________

________

（2）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是_________

A．加入催化劑，X點(diǎn)位置升高

B．反應(yīng)熱 = E1 + E2

C．反應(yīng)物總能量低于生成物

D．加入催化劑，E2不變

（3）將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

0.8

2

T2

4

2

0.4

y

實(shí)驗(yàn)1從開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，用去時(shí)間2分鐘，則υ(SO2)表示的反應(yīng)速率為_________；T1________T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。制取SO2的尾氣用NaOH溶液吸收，可得到Na2SO3和NaHSO3兩種鹽。

（4）0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) > c(OH－)，用水解和電離理論的角度解釋其原因___________________；若往溶液中加入氨水至中性，則c(Na+)______c(HSO3－) + c(SO32－) + c(H2SO3)（填“>”、“﹤”或“=”）。

（5）往0.1 mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固體，完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32－)的比值____________（填“變大”、“變小”或“保持不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫出制取硝基苯的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________；

（2）寫出鎂鋁氫氧化鈉原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式___________________________；

（3）氯氣是重要的化工原料，可以用來(lái)制備很多化工產(chǎn)品，比如可以制備凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4），寫出堿性條件下，由氯化鐵制備高鐵酸鉀的離子方程式___________；

寫出工業(yè)制漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4種離子，若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是（ ）
A.HCO3﹣
B.Na+
C.Ba2+
D.NO3﹣

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